Задача 1.
HCHO + Ag2O = HCOOH + 2Ag
n(HCHO) = 120/30 = 4 моль
Из схемы реакции видим, что мольное соотношение НСНО и Ag равно 1:2, значит, количество Аg получилось в два больше.
n(Ag) = 2*4=8 моль
м(Ag) = 8*108 = 864г получилось
Задача 2.
CH3CHО + 2Cu(OH)2 = Cu2O + CH3COOH + 2H2O
n(CH3CHO) = 88/44 = 2 моль
Из реакции видим, что мольное сооотношение CH3CHO и СН3СООН равно 1:1, значит, получилось такое же количество вещества.
m(CH3COOH) = 2*60 = 120г кислоты получилось
Масса 20%го раствора будет равна 120/0,2 = 600г
Вторая задача криво сформулирована, я не уверен, что правильно её понял.
Объяснение:
Кислород – газ, поддерживающий горение. Поэтому, чтобы доказать, что в склянке действительно находится кислород, а не какой-то другой газ, надо в склянку опустить тлеющую лучинку (тлеет уголёк!). В кислороде тлеющая лучинка (фактически тлеющий уголёк) вспыхивает, так как кислород – газ, поддерживающий горение. Так химическим путём доказывают наличие кислорода.