При сжигании 23,4 г алюминия в сосуде, содержащий кислород, выход реакции составил 92% от теоретически - id1535071020230411 от EvaTV 11.04.2023 06:50

Question

Химия: При сжигании 23,4 г алюминия в сосуде, содержащий кислород, выход реакции составил 92% от теоретически возможного. Определите массу оксида алюминия. (ответ 40,7 г)

EvaTV · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать соотношение между массой алюминия и массой оксида алюминия в реакции сгорания.

Сначала найдем массу алюминия, которое сгорает. Для этого мы умножим массу алюминия на процент выхода реакции, переведенный в десятичную дробь:

Выход реакции = 92% = 0,92

Масса алюминия, который сгорает = 23,4 г * 0,92 = 21,448 г

Затем, используя уравнение реакции сгорания алюминия, мы узнаем, что масса оксида алюминия равна массе алюминия, который сгорает.

Таким образом, масса оксида алюминия составляет 21,448 г.

При сжигании 23,4 г алюминия в сосуде, содержащий кислород, выход реакции составил 92% от теоретически возможного. Определите массу оксида алюминия. (ответ 40,7 г)

MOGZ ответил