Чтобы ответить на данный вопрос, нам понадобятся знания о молярной массе озона и его плотности при нормальных условиях.
1. Молярная масса озона (O3) равна 48 г/моль (это значение примерное, но достаточно точное для наших расчётов).
2. Плотность озона при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) составляет примерно 2,14 г/литр.
Теперь перейдём к решению:
1. Для начала, нам нужно выразить массу озона в молях. Для этого разделим массу на молярную массу:
2,2 кг ÷ 48 г/моль = 45,8 моль.
2. Теперь используем идеальный газовый закон (уравнение состояния газа) PV = nRT, где P - давление, V - объём, n - количество вещества (моли), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
3. Поскольку нам нужно вычислить объём, то перепишем уравнение, изолировав V:
V = (nRT)/P.
4. Подставим в уравнение полученные значения:
V = (45,8 моль * 0,0821 л * атм/(моль * К) * 273 К)/1 атм.
Выполним вычисления:
V = 1000,328 литров.
Таким образом, объём, который занимает 2,2 кг озона при нормальных условиях, равен примерно 1000,33 литров.
1. Молярная масса озона (O3) равна 48 г/моль (это значение примерное, но достаточно точное для наших расчётов).
2. Плотность озона при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) составляет примерно 2,14 г/литр.
Теперь перейдём к решению:
1. Для начала, нам нужно выразить массу озона в молях. Для этого разделим массу на молярную массу:
2,2 кг ÷ 48 г/моль = 45,8 моль.
2. Теперь используем идеальный газовый закон (уравнение состояния газа) PV = nRT, где P - давление, V - объём, n - количество вещества (моли), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
3. Поскольку нам нужно вычислить объём, то перепишем уравнение, изолировав V:
V = (nRT)/P.
4. Подставим в уравнение полученные значения:
V = (45,8 моль * 0,0821 л * атм/(моль * К) * 273 К)/1 атм.
Выполним вычисления:
V = 1000,328 литров.
Таким образом, объём, который занимает 2,2 кг озона при нормальных условиях, равен примерно 1000,33 литров.