ответ: 14,35 г
Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида калия на 340г 5% раствора нитрата серебра.Дано:
m(AgNO₃) = 340 г
ω(AgNO₃) = 5% или 0,05
Найти:
m(AgCl)-?
Объяснение:
m(AgNO₃) = m(AgNO₃)×ω(AgNO₃)
m(AgNO₃) = 340 г*0,05 = 17 г
М(AgNO₃) = 170 г/моль
n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃)
n(AgNO₃) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль
М(AgNO₃) = 143,5 г/моль
KCl + AgNO₃ = AgCl + KNO₃
Из УХР видно, что n(AgCl)=n(AgNO₃)
n(AgCl) = 0,1 моль
m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)
m(AgCl) = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г
ответ: 14,35 г
10,8 г Х л
2Al + 6HCl = 2ALCl3 + 3H2
n = 2 моль n = 3 моль
Mr = 27 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 54 г V = 67,2 л
10,8 г Al - Х л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
V(H2) = 10,8 * 67,2 / 54 = 13,44 л