5. Схема демонстрирует цикл оксида железа (II) FeO. (а) Заполните таблицу: № Схема процесса Название А В Fe +2 -1̅ → Fe +3 Окисление С D
(b) Укажите, в каком из процессов оксид железа (II) FeO выполняет роль окислителя.
(с) В оксиде железа (ІІІ) железо проявляет промежуточную степень окисления, поэтому проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Fe2O3 + 3KNO3+2KOH → 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O
1) Запишите формулы веществ Окислитель в процессе: Восстановитель в процессе:
2) Определите реакции, демонстрирующие восстановительные и окислительные свойства оксида железа (III):
A. Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
B. Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 3Fe
C. Fe2O3 + KClO3 + 2K2CO3 → 2K2FeO4 + KCl + 2CO2
D. Fe2O3 + 2KOH → 2KFeO2 + H2O
Задание №1.
3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O - реакция обмена
ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O - реакция обмена
2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe - реакция замещения
t
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
Задание №2.
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O - реакция обмена
2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения
FeCl₂ + 2NaOH= Fe(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена
t
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
Mg + P₂O₅ ≠ реакция не идёт, есть такая только - 3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂ - реакция соединения
Задание №3.
Дано:
m (P) = 6,2 г
Найти:
m (P₂O₅) - ?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции.
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
2. Находим химическое количество фосфора.
Формула:
n = m/M , M (P) = 31 г/моль, n = 6,2/31 = 0,2 моль
3. Найдём массу P₂O₅.
Поскольку количество вещества фосфора относится к количеству вещества оксида фосфора как 4:2 или 2:1, значит количество вещества оксида фосфора равно 0,1 моль.
Формула:
m = n*M, M(P₂O₅) = 2Ar·(P) + 5Ar·(O) = 2·31 + 5·16 = 62 + 80 = 142 г/моль
m = 0,1*142 = 14, 2 г
ответ: m ( P₂O₅ ) = 14, 2 г
P.S. Оформите правильно задачу.