Question

1. Напишите выражение константы химического равновесия для следующих реакций: а) со2(г) + H 2(г) <=> СО (г) + H 2 O (г) ; б) РСІ 5(г) <=>PCI-3(г) +С1 2(г) ;
в) FeO (тв) + СО (г) <=> Fe (тв) + со2(г) ; г) F 2(г) + 2С10 2(г) <=> 2FC10 2(г) .
2. В системе А (г) + 2В (г) <=> АВ 2(г) равновесие установилась при
концентрациях вещества [А] = 0,06 моль/л, [В] =0,12 моль/л и [АВ 2 ] =
0,0216 моль/л. Вычислите константу химического равновесия и исходные
концентрации А и В.
3. В каком направлении сместится химическое равновесие:
а) при увеличении температуры в системе N 2(г) + ЗН 2(г) <=> 2NH 3(г) + 92 кДж;
б) при уменьшении давления в системах 2N0 (r) + O 2(г) <=>
2HO 2 (г) и СО (г) +Сl<=> соси 2 (г) ;
в) при уменьшении концентрации кислорода в системе 2ѕо 2(г) + о 2(г) <=> 2SO 2(г).
4. Константа скорости реакции А (г) + 2В (г) = ВС (г) равна 0,6 л 2 /моль 3 сек.
Начальные концентрации вещества А и В равны соответственно 2 моль/л и
2,5 моль/л. Вычислите скорость реакции в начальный момент времени и когда
концентрация вещества В уменьшится до 0,5 моль/л.
5. В сколько раз возрастет скорость реакции, если увеличить температуру с
40°С до 100°С. температурный коэффициент скорости реакции равен 3.