BaCl₂⇄Ba²⁺+2CI⁻
катод(-) 2H₂O+2e⁻→H₂ + OH⁻
анод(+) CI⁻ +e⁻→CI⁰ 2CI=CI₂
BaCl₂ + 2H₂O + электрический ток= Ba(OH)₂ + 2H₂↑ + CI₂↑
FeSO₄⇄Fe²⁺+SO₄²⁻
Катод: 2H₂O+2e⁻=H₂+2OH⁻; Fe²⁺+2e⁻=Fe⁰
Анод: 2H₂O-4e⁻=O₂+4H(+).
FeSO₄+2H₂O+ электрический ток=Fe+H₂↑+O₂↑+H₂SO₄
K₃PO₄⇄3K⁺+PO₄³⁻
катод (–)2H₂O + 2e⁻ → H₂ ↑ + 2OH-
анод (+)2 H₂O – 4⁻ → 4H⁺ + O₂ ↑
В растворе: K⁺, OH⁻
В растворе: H⁺, PO₄³⁻
K₃PO₄ + 4H₂O +электрический ток =3KOH + H₃PO₄+H₂↑+2O₂↑
ZnI₂⇄Zn²⁺+2I⁻
катод (–) : Zn²⁺ + 2е⁻ → Zn⁰
анод (+) : I - e⁻ → I⁰ 2I⁰=I₂
ZnI₂ +электрический ток = Zn↓ + I₂
Дано:
m(Al)=10 г
m(H2SO4)=10 г
M(Al)=27 г/моль
M(H2SO4)=96 г/моль
Vm=22,4 л/моль (молярный объем)
V(H2)-?
2Al+3H2SO4⇒Al2(SO4)3+3H2↑
1) Для начала рассчитаем количества вещества алюминия и серной к-ты
n(Al)=10(г)/27(г/моль)=0,37 моль
n(H2SO4)=10(г)/98(г/моль)≈0,1 моль
2)Из реакции следует:
n(Al)/n(H2SO4)=2/3
n(Al)=2*n(H2SO4)/3=2*0,1/3=0,067≠0,37моль
Следовательно алюминий в избытке, а серная кислота в недостатке.
3)Значит берем количество вещества соответствующее серной кислоте.
Из реакции следует, что количества серной кислоты и водорода равны.
n(H2SO4)=n(H2)=0,1 моль
V(H2)=0,1(моль)*22,4(л/моль)=2,24л
ответ: V(H2)=2,24л
Объяснение:
2Ag2O -> 4Ag + O2
Ag(+) +1e = Ag(0) 4 в-ие
ок-ль
2O(-2) -4e = O2(0) 1 ок-ие
в-ль
Х г 16,2 г
2Ag2O -> 4Ag + O2
n=2 моль n=4 моль
М=232 г/моль М = 108 г/моль
m=464 г m=432 г
Х г Ag2O - 16,2 г Ag
464 г Ag2O - 432 г Ag
m(Ag2O) = 464 * 16,2 / 432 =17,4 г