Строением отличаются!
Объяснение:
Красный фосфор является аллотропом фосфора темно-красного цвета. Он существует как полимерная структура. Важно отметить, что он выглядит как темно-красные кристаллы. В отличие от белого аллотропа, он нетоксичен. Более того, он воспламеняется на воздухе при температуре выше 240 °C. Белый фосфор является аллотропом фосфора, который существует в виде полупрозрачного воскообразного твердого вещества. Он существует в виде молекул P4. Это соединение существует в виде полупрозрачного воскообразного твердого вещества, которое быстро становится желтым при воздействии света. Оно очень токсично. Кроме того, оно воспламеняется на воздухе при низких температурах, таких как 50 °C.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы .
32% - это 0,32 в долях единицы, а 20% - 0,2
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х. Так как при смешивании растворов массы растворов и массы растворенных веществ складываются, то можем записать:
0,2 * 100 + 0,32 * 50 = Х * (100 + 50)
20 + 16 = 150Х
150Х = 36
Х = 0,24 (или 24%)
ответ: 24%
с нитратом бария не реагирует
с нитратом серебра реагирует, так как образуется осадок хлорид серебра:
CuCl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl↓
с гидроксидом калия реагирует так как образуется осадок гидроксид меди:
CuCl2 + 2КОН = Cu(ОН)2↓ + 2КCl
с серной кислотой не реагирует
с сульфидом натрия не реагирует, так как при смешивании с ним в растворе происходит совместный гидролиз обеих солей:
СuCl2 + Na2S + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑ + 2NaCl