agno3 + kcl = agcl + kno3
cuso4 + ba(oh)2 = cu(oh)2 + Baso4
al2(so4)3 + 6koh = 2al(oh)3 + 3k2s04
fe(oh)3 + 3hcl = fecl3 + 3h20
mgco3 + h2so4 = mgso4 + h2o + co2
1 задание: качественная реакция на карбонат-ион: Добавить к CaCO3 кислоту, например HCl: CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + CO2 (газ) + H2O Выделяющийся газ будет свидетельствовать о том, что кислота, реагирует с карбонатом. качественная реакция на сульфат-ион: Na2SО4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (осадок) Появление белого осадка доказывает присутствие сульфата. Уравнения: CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + CO2 (газ) + H2O CaCO3 + 2H(+) + 2CL(-) = Ca(2+) +2Cl(-) + CO2 (газ) + H2O CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2 (газ) + H2O Na2SО4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (осадок) SО4 (2-) + Ba = BaSO4 (осадок) 2 задание : HCl = 2H (+) + 2Cl (-) качественная реакция на анион хлора: HCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + HNO3 Cl (-) + Ag (+) = AgCl (осадок) наличие аниона хлора доказывает белый осадок, образующийся при добаввлении к раствору соляной кислоты нитрата серебра.
1.соединение-с)
2. разложение-в) е)
3. замещение-а)
Обратимые реакции- химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях.
Например: 3Н2+N2 <==>2NH3
Необратимые реакции- реакции , при которых вещества полностью превращаются в продукты реакции и протекают в одном направлении и не могут взаимодействовать друг с другом.
Например: горение топлива, выпадение осадка, образование малодиссоциирующих веществ.
Обратимые реакции-а)с)е)
Необратимые реакции- в)д)
3. 2KCIO3= 2KCI=3O2(р-я протикает при нагревании и в присутствии катализатора MnO2)
t
2AI(OH)3= AI2O3+3H2O
t
CaCO3= CaO+CO2
Сu(OH)CI+HCI=CuCI2+H2O
5. 2)3) t
6. Реакция соединения 2CO+O2=2CO2
Объяснение:
AgNO3 + KCl = AgCl (осадок) + KNO3
2LiOH + BaCl2 = 2LiCl + Ba(OH)2 (реакция обратимая)
CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 (осадок) + BaSO4 (осадок)
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 (осадок) + 3K2SO4
при избытке КОН: Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2 (газ) + Н2О