Сделайте конспект из этого текста 1. Получение соляной
кислоты Соберите прибор, как показано на рисунке 13 (см. с. 56). В пробирку насыпьте 2-3 г поваренной соли и прилейте концентрированную серную кислоту (2 : 1), чтобы она смочила всю соль. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с водой так, чтобы он находился на расстоянии примерно 0,5-1,0 см от поверхности воды. Затем осторожно нагревайте смесь в первой пробирке в течение 5 - 6 мин. Следите, чтобы кислоту не перебросило в пробирку с водой!
Напишите уравнения химических реакций, протекающих между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях (образуется гидрокарбонат натрия) и при сильном нагревании.
* Чем вызвано появление во второй пробирке тонких струек, опуска-
ющихся вниз?
Почему конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5-1,0 см от поверхности воды?
2.
2. Химические свойства соляной кислоты Полученную при растворении хлороводорода в воде соляную кислоту разлейте поровну в шесть пробирок. В первую пробирку опустите лакмусовую бумагу, во вторую пробирку положите кусочек цинка или магниевые стружки, а в третью - кусочек меди. В четвёртую пробирку поместите немного оксида меди(II) и нагрейте раствор. В пятую пробирку поместите немного свежеприготовленного гидроксида меди(II), в шестую - немного мела или другого карбоната.
* Со всеми ли металлами реагирует соляная кис. ота? Составьте уравнения реакций, протекающих между соляной кислотой и указанны-
ми металлами.
* Как объяснить образование в четвёртой и пятой пробирках растворов синего цвета, а в шестой - выделение газа? Составьте уравнения соответствующих реакций.
3. Распознавание соляной кислоты и её солей В одну пробирку налейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую - столько же раствора хлорида натрия, а в третью - раствор хлорида кальция. Во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра(I) или нитрата свинца(II) Pb(NO3)2. Проверьте, растворяется ли выпавший осадок в концентрированной азотной кислоте. Напишите уравнения соответствующих реакций и подумайте, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей; в) растворы хлоридов от соляной кислоты. Почему вместо раствора нитрата серебра(I) можно также использовать раствор нитрата свинца(П)? Напишите уравнения проведённых реакций и ответьте на вопрос, что является реактивом на соляную кислоту и её соли.
4. Отчёт о работе оформите в виде таблицы.
Что сделали (название опыта, рисунок прибора с обозначениями)
Что наблюдали (уравнения" и признаки реакций)
Вывод
Відповідь:
Пояснення:
1.
В
2.
В
3.
Б
5.
В
6.
Б
7.
Na2SiO3+2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
H2SiO3 = (нагревание) SiO2 + H2O
SiO2 + MgO = (сплавление) MgSiO3
8.
а) Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O
2Na^{+} + SO_{3}^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} = 2Na^{+} + 2Cl^{-} + SO_{2} + H_{2}O
SO_{3}^{2-} + 2H = SO_{2} + H_{2}O
б) 2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O
2NH_{4}^{+} + 2NO_{3}^{-} + Ba^{2+} + 2OH^{-} = Ba^{2+} + 2NO_{3}^{-} + 2NH_{3} + 2H_{2}O
2NH_{4}^{+} + 2OH^{-} = 2NH_{3} + 2H_{2}O
9.
1) Напишем уравнение протекающей реакции:
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
2) Найдем количество AgNO3 :
n(AgNO3) = m/M = 8,5/170 = 0,05
3) Найдем массу теоретическую AgCl:
m(AgCl)теор = M*n = 143,5 * 0,05 = 7,175
4) Найдем выход продуктов реакции:
m(AgCl)практ*100 / m(AgCl)теор = 7*100 / 7.175 = 97,56%
10.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
m(Ca(OH)2) = m(p-pa)*W(Ca(OH)2) = 50*0,74 = 37 г.
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2) = 37/74 = 0,5 моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)
n(CO2) = 12,5/22,4 = 0,56 моль.
По уравнению гидроксид кальция и оксид углерода реагируют в соотношении 1:1. Значит гидроксида кальция в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем: n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 0,5 моль.
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,5*100 = 50 г