Ну тут будет много букв и цифр)))
При дегидрировании алканов образуются алкины, например из этана можно получить ацетилен:
Алкины при гидрировании обратно превращаются в алканы, например ацетилен - в этан:
Из ацетилена в присутствии катализатора образуется бензол (реакция тримеризации ацетилена):
Бензол можно получить при дегидрировании гексана:
Можно и наоборот - прогидрировать бензол в гексан:
Бензол можно получить также при дегидрировании циклогексана и, наоборот, можно при гидрировании бензола получить циклогексан:
При взаимодействии бензола с галогенами в присутствии катализатора образуются галогенопроизводные бензола. Например, при действии на бензол хлора в присутствии хлорида железа образуется хлорбензол:
При действии на хлорбензол щелочи при высокой температуре происходит замещение атома хлора на гидроксильную группу и получается фенол:
При действии на бензол концентрированной азотной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты происходит замещение атома водорода на нитрогруппу и образуется нитробензол:
Нитробензол можно восстановить в аминобензол (анилин):
Подробнее - на -
1)В неорганической химии понятия «валентность» и «степень окисления» используются очень часто. В чём-то они похожи, а в чём-то различаются.
валентность - это атома образовывать то или иной число химических связей.
степень окисления – условная величина, показывающая, какой заряд приобрёл бы атом, если бы все образованные им связи были ионными.
(Обратите внимание на важный момент: в отличие от валентности, у которой есть реальный физический смысл, степень окисления – величина условная! )
(Обратите внимание, что валентность – это реальная величина, у неё есть физический смысл (число связей). Отсюда же следует, что валентность не может быть отрицательной)
Валентность атома присоединить к себе другие атомы.
СО - условный заряд атома в соединении.
То есть валентность имеется у простого вещества, а СО - у атома в составе сложного
Валентность определяется числом электронов, которое данный атом затрачивает
на образование химических связей с другими атомами. Для ионных соединений
понятие валентности формально. В ковалентных соединениях валентность равна числу
общих электронных пар с другими атомами.
2)Ключевое различие между валентностью и зарядом состоит в том, что валентность указывает на химического элемента соединяться с другим химическим элементом, тогда как заряд указывает на количество электронов, полученных или удаленных химическим элементом.
3)
4)Валентность S6+
Атомы серы в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, III, II, I.
Валентность серы характеризует атома S к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Степень окисления иона S6+ = 6
Объяснение:
Объяснение:
Х г 41 л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n=2 моль n=3 моль
М=27 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=54 г V = 67,2 л
Х г Al - 41 л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
m(Al) = 54 * 41 / 67,2 = 32,9 г