Опросный лист. Приготовление растворов разной концентрации. Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения реакций. Сравнение проницаемости некоторых растворов электролитов. Влияние разведения на степень диссоциации. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабых электролитов. Изменения концентрации ионов водорода и гидроксида. Ионные реакции. Гидролиз солей. Реакция среды в растворе различных солей. Образование основных и кислых солей при гидролизе. Гидролиз ацетата алюминия, сульфита натрия. Одновременный гидролиз двух солей. Факторы, влияющие на степень гидролиза солей. Влияние солеобразующих кислот и основных сил на степень гидролиза соли. Влияние разбавления раствора на гидролиз соли. Влияние изменения концентрации ионов водорода на гидролиз солей.

Назначение. Методы выражения концентрации растворов. От каких факторов зависит степень электролитической диссоциации? Как увеличить или уменьшить?

Водородный индекс. Значения pH в нейтральных, кислых и щелочных средах.

Каково произведение растворимости труднорастворимого электролита?

👇

Ответ:

Gryzdik

18.05.2020

Объяснение:

Сравнение проницаемости некоторых растворов ... Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабых ... Изменения концентрации ионов водорода и гидроксида.

4,7(35 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

innabat1

18.05.2020

1) Mn2O7 + 2KOH ---> 2KMnO4 + H2O
2) Al(OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O
3) Сl2O + 2NaOH ---> 2NaClO + H2O

Спокойно оцените ситуацию, и Вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. Значит, должна образоваться соль и вода. Чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее очень условную формулу из 3-х элементов, например: H Mn O . Над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду Mn2O7. Тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. В сумме +1 и +7 дают +8. А и у кислорода -2. Но алгебраическая сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. Соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - HMnO4. Соль - перманганат калия. Также и со второй.
А во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода

4,5(71 оценок)

Ответ:

Kirakler2000

18.05.2020

1.
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
n(Mg) = m/M = 36/24 = 1.5 моль
n(MgSO4) = 1.5*1/1 = 1.5 моль
m(MgSO4) = n*M = 1.5* 120 = 180 г

2.
H2 + Cl2 = 2HCl
n(H2) = m/M= 6/2 = 3 моль
n(HCl)= 3*2/1 = 6 моль
m(HCl) = n*M = 6*36.5 = 219 г

3.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
m(NaOH) = m(раствора NaOH) *ω = 200*0.15 = 30 г
n(NaOH) = m/M = 30/40 = 0.75 иоль
Из уравнения реакции:
n(Na2SO4) = 0.75*1/2 = 0.375 моль
m(Na2SO4) = n*M = 0.375*142 = 53.25 г

4.
BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl
m(раствора BaCl2) = ρ*V = 1.05*100 = 105 г
m(BaCl2) =m(раствора BaCl2)*ω = 105*0.1 = 10.5 г
n(BaCl2) = m/M = 10.5/208 = 0.05 моль
Из уравнения реакции:
n(BaCO3) = 0.05*1/1 = 0.05 моль
m(BaCO3) = n*M = 0.05*197 = 9.85 г

4,5(20 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

02.03.2020

Как включить куркуму в рацион и получить пользу для здоровья?...

Путешествия

10.03.2021

Контроль мочевого пузыря в автобусе: как оставаться комфортным в пути...

02.05.2022

Как понять, что вы повзрослели: признаки и особенности...

Стиль-и-уход-за-собой

19.07.2022