Определите степени окисления элементов в частицах. Напишите электронное уравнение. Это процесс окисления или восстановления? Определите, окислителем или восстановителем является исходная частица. NO3–→NO
IO3–→I–
Используя метод электронного баланса, составьте уравненияреакций. Определите окислитель и восстановитель.Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
Mg + HNO3= Mg(NO3)2+ NO↑ + H2O
K2Cr2O7+ HCl → Cl2+ KCl + CrCl3+ H2O
2 I (-1) - 2 e⁻ = I₂ (0) | 2 | 3
(Обычно степень окисления записывается над символом элемента. Здесь это сделать довольно трудно, поэтому степень окисления указана в скобках после символа элемента)
Расставляем коэффициенты при хроме и йоде:
K₂Cr₂O₇ + 6 KI + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 I₂ + K₂SO₄ + H₂O
Затем уравниваем калий:
K₂Cr₂O₇ + 6 KI + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 I₂ + 4 K₂SO₄ + H₂O
Затем уравниваем сульфат:
K₂Cr₂O₇ + 6 KI + 7 H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 I₂ + 4 K₂SO₄ + H₂O
затем уравниваем водород:
K₂Cr₂O₇ + 6 KI + 7 H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 I₂ + 4 K₂SO₄ + 7 H₂O