В пробирку Поместите по 2—3 см3 ЭТИЛОВОГО либо изоамило- ВАРИАНТ 4
Получение сложного эфира.
вого спирта (3-метилбутанола-1), затем примерно такой же
объем уксусной кислоты. Добавьте 1 см” концентрированной
серной кислоты. Для равномерного кипения добавьте центры
кипения: немного сухого песка либо фарфоровых крошек
Закройте пробирку пробкой с длинной стеклянной трубкой.
Нагревайте пробирку в течение нескольких минут. Вещества,
испаряющиеся при нагревании пробирки, конденсируются
на поверхности стеклянной трубки и стекают обратно. Таким
образом, длинная стеклянная трубка препятствует удалению
веществ из реакционной смеси (служит обратным холодиль-
ником). После охлаждения налейте в пробирку несколько
миллилитров воды. Жидкость расслоится. Верхний слой
сложный эфир. При использовании изоамилового спирта
сложный эфир имеет запах груш.
Отчет
Объясните наблюдаемые явления.
C
(1) СаСО3 = СаО + СО2
(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде:
(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
ответ:
m(NH4)2CO3 = 16 г