К щелочным металлам не относится: г) медь
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 соответствует элементу: б) калию
Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: в) увеличивается
Щелочные металлы проявляют очень сильные: в) восстановительные свойства
Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления: а) +1
К физическим свойствам щелочных металлов не относится: б) мягкие и лёгкие
При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется: б) щелочь и выделяется водород
При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с : вроде как все
Щелочные металлы не взаимодействуют с : б) растворами кислот
Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они: в) легко окисляются на воздухе
Объяснение:
Определить химическую формулу углеводорода, имеющего относительную плотность по водороду, равную 8, если при сгорании 1,6 г углеводорода выделилось 0,1 моль диоксида углерода и 0,2 моль воды.
Вычислим относительную молекулярную массу углеводорода:
8 х 2 = 16 а.е.м. Дальше можно не считать, поскольку самый простейший углеводород - это метан и он имеет молекулярную массу равную 16.
Но распишем решение задачи. Обозначим формулу углеводорода СхНу
1,6 г 0,1 моль 0,2моль
СхНу + О2 = СО2 + Н2О
Тогда в составе углеводорода будет 0,1 моль углерода или 1,2 г и 0,4 моль атомарного водорода или 0,4 г Сгорает 0,1 моль углеводород молекулярная масса которого равна 16. Это метан
FeO
W(Fe) = 56 г / моль / 72 г / моль * 100 % = 77,8 %
Fe2O3
W(Fe2) = 112 г / моль / 160 г / моль * 100 % = 70 %
ответ: FeO.