М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
maksik008
maksik008
22.08.2021 04:17 •  Химия

решить задания на всех фото)


решить задания на всех фото)
решить задания на всех фото)
решить задания на всех фото)
решить задания на всех фото)
решить задания на всех фото)

👇
Ответ:
shahboz3
shahboz3
22.08.2021

Все себедж клеси тужи реджет

Объяснение:

Я просто хотела сказать что не знаю ответ

4,4(6 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
bumar2
bumar2
22.08.2021

В процессе титрования Вам необходимо точно определить, когда количество добавленного компонента будет эквивалентно количеству титруемого компонента - это точка эквивалентности.

В случае кислотно-основного титрования точка эквивалентности будет достигаться при строго определенном значении pH, поэтому для ее определения используют индикаторы.

По мере добавления кислоты/основания в зависимости от выбранного метода (ацидиметрия/алкалиметрия, соответственно), сразу после прохождения точки эквивалентности, в растворе будут появляться или исчезать свободные протоны и индикатор поменяет цвет раствора.

Также изменение pH среды можно отслеживать методом потенциометрии. В этом случае регистрируют скачок потенциала при достижении точки эквивалентности.

Объяснение:

4,6(77 оценок)
Ответ:
egorkapopec
egorkapopec
22.08.2021

При проведении расчетов в титриметрическом методе анализа удобно пользоваться понятием об эквиваленте. В кислотно-основном титровании эквивалент это — реальная или виртуальная частица, которая соответствует одному иону водорода H+. Например, HCl или NaOH соответствуют одному эквиваленту, а в частицах H2SO4 и Ba(OH)2 содержится по два эквивалента. Нормальность – это количество эквивалента в одном литре (1 л = 1 дм3). Если концентрации реагирующих веществ C выражать в нормальностях (молярных концентрациях эквивалентов), то будет выболняться равенство C1V1=C2V2, где V — объем раствора.

Рассмотрим титрование соляной кислоты HCl (это — сильная кислота) раствором гидроксида натрия NaOH. Выведем математические соотношения и построим кривую титрования, которая необходима для выбора кислотно-основного индикатора.

Этапы титрования.

Исходный раствор сильной кислоты, концентрацию которого мы хотим определить в ходе титрования.

[H+]=C0(HCl)

При добавлении щелочи к раствору кислоты протекает реакция нейтрализации

NaOH + HCl = NaCl + H2O

В любой момент с начала добавления щелочи к кислоте до эквивалентного количества мы можем рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе по формуле:

[H+]=C0V0−CTVTV0+VT

где V0 и VT — объемы растворов кислоты и щелочи (титранта), соответственно, CT — нормальность раствора щелочи.

В точке, когда добавлено эквивалентное количество основания, в растворе содержится только соль сильной кислоты и сильного основания. Концентрация ионов водорода в этом растворе определяется константой равновесия реакции диссоциации воды — ионным произведением воды.

H2O⇄H++OH−

[H+]=Kw−−−√=10−14−−−−−√=10−7моль/л

При избытке добавленной щелочи сначала можно рассчитать концентрацию ионов OH−, а затем, через ионное произведение воды, рассчитать концентрацию H+.

[OH−]=CTVT−C0V0V0+VT

[H+]=Kw[OH−]

Объяснение:

4,5(35 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ