Для решения данного вопроса, необходимо знать молекулярные массы хлорида алюминия (AlCl3) и серной кислоты (H2SO4), а также установить, какой именно тип реакции происходит между этими веществами.
1. Рассчитаем молекулярную массу хлорида алюминия (AlCl3):
Молекулярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молекулярная масса хлора (Cl) = 35.5 г/моль (так как хлор является одним из элементов, его молекулярная масса должна быть взята из периодической таблицы)
Поскольку хлорида алюминия в молекуле три, умножим массу хлора на 3.
Молекулярная масса хлорида алюминия = (27 г/моль) + (3 * 35.5 г/моль) = 133 г/моль
2. Рассчитаем молекулярную массу серной кислоты (H2SO4):
Молекулярная масса водорода (Н) = 1 г/моль
Молекулярная масса серы (S) = 32 г/моль
Молекулярная масса кислорода (О) = 16 г/моль
Молекулярная масса серной кислоты = (2 * 1 г/моль) + (32 г/моль) + (4 * 16 г/моль) = 98 г/моль
3. Чтобы установить тип реакции, посмотрим на химические формулы данных веществ. Хлорид алюминия (AlCl3) является солью, а серная кислота (H2SO4) - кислотой.
В данном случае происходит реакция синтеза. В результате данной реакции образуется соль (AlCl3) и вода (H2O).
4. Далее, чтобы рассчитать количество образующейся соли, необходимо найти мольные доли реагирующих веществ, используя их молекулярную массу.
Количество молей хлорида алюминия = масса / молекулярная масса = 5.8 г / 133 г/моль = 0.043 моль
Количество молей серной кислоты = масса / молекулярная масса = 7.2 г / 98 г/моль = 0.073 моль
5. Определение стехиометрического соотношения между реагентами позволяет выяснить, какие моли реагентов будут потребованы для образования определенного количества продукта.
Согласно уравнению реакции AlCl3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3HCl, видим, что для образования одной моли соли (Al2(SO4)3) потребуется 3 моли серной кислоты (H2SO4).
6. Исходя из данного соотношения, будут образованы 0.043 * (2/3) = 0.029 моля соли, что составляет 0.029 * 133 г/моль = 3.86 г соли.
Таким образом, при взаимодействии 5.8 г хлорида алюминия и 7.2 г серной кислоты образуется примерно 3.86 г соли (Al2(SO4)3).
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать принцип сохранения массы.
Первым шагом, нужно рассчитать массу исходного известняка (CaCO3), содержащего примеси. Из условия задачи, нам дана масса известняка - 560 г, и содержание примесей - 10%. Мы можем рассчитать массу примесей следующим образом:
масса примесей = масса известняка * содержание примесей
масса примесей = 560 г * 0.1 = 56 г
Теперь мы должны вычислить массу чистого CaO после обжига известняка. Это происходит из-за реакции:
Теперь мы можем рассчитать массу полученного CaCl2:
масса CaCl2 = количество молей CaCl2 * молярная масса CaCl2 = 2 моль * 110.98 г/моль = 221.96 г
Итак, масса полученной соли CaCl2 составляет 221.96 г.
Я надеюсь, что это подробное решение помогло вам понять данный материал. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать. Я готов помочь вам.
2HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2 + H2O+ CO2
дано
м(известняк) - 250гр
ω(СаСО3) - 80 %
Найти
V(CO2)
Решение
1 находим массу карбоната кальция в известняке
m(CaCO3)=m(известняк) * ω(СаСО3)
m(CaCO3) = 250*0,8
m(CaCO3) = 200 гр
2 находим количества вещества карбонат кальция
v=m/M
v(CaCO3)=200/100
v(CaCO3) = 2 моль
3 из уравнения реакции следует что количество вещества CaCO3 равно количеству вещества CO2
4 находим объем газа
V(CO2)=v(CO2)*Vm
V(CO2)=22,4 л/моль * 2 моль
V(CO2)= 44,8 литров