Question

Какая масса известняка сасоз растворилась при взаимодействии 14,6 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20 процентов? внимание пунктов много, написать полное решение обязательно , а? кто в рубит? вообще не понимаю её(

Answer 1

Уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

1) Дан раствор соляной кислоты - HCl, дано процентное содержание кислоты в растворе, дана масса раствора. Дано это все не просто так, рассчитаем массу кислоты в растворе.

m(HCl) = w*m(р-ра) = $\frac{20}{100}*14.6$ = 2.92грамм

2) Рассчитаем количество вещества кислоты:

$n = \frac{m}{M}$ = 2,92г/36,5г/моль = 0,08моль(здесь M - это молярная масса вещества, численно равная молекулярной массе вещества, которую мы считаем складывая атомные массы элементов - веществ входящий в состав соединения)

По уравнению реакции:

$\frac{n(CaCO3)}{n(HCl)} = \frac{1}{2}$, отсюда: n(CaCO3) = 1/2n(HCl) = 0,08/2 = 0,04моль

3)Рассчитаем массу известняка:
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,04моль*100г/моль =  4грамма

ответ: масса известняка растворившаяся при взаимодействии его с раствором соляной кислоты равна 4 грамма

Answer 2

CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + CO2 + H2O

1) m (кислоты) = 14,6*20% = 14,6*0,2 = 2,92(г)
2) m(HCl) / M(HCl) = m(из-няка) / M(из-няка)  

M - молекулярная масса, отсюда
m(из-няка) =m(HCl)* M(из-няка) / M(HCl) = 2.92*100 / 73 = 4(г) - масса известняка СаСОз,

которая растворилась