В оксиде железа III железо имеет степень окисления +3, следовательно, он будет растворяться в кислотах
Fe2O3 + 6HCl —> 2FeCl3 + 3H2O
Гидроксиды металлов образуются при взаимодействии их солей с щелочами
FeCl3 + 3NaOH —> Fe(OH)3 + 3NaCl
Более активные металлы могут восстанавливать менее активные
2Fe(OH)3 + 2Al —> 2Fe + Al2O3 + 3H2O
Железо растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием сульфата железа 2. Если бы кислота была концентрированная, то образовался бы хлорид железа 3
Fe + H2SO4 —> FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH —> Fe(OH)2 + Na2SO4
Во влажном воздухе гидроксид железа 2 окисляется кислородом
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O —> 4Fe(OH)3
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет.
2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия:
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет.
3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет.
Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия