Объяснение:
1. Определите молярную концентрацию хлорида калия в 30% растворе его плотность 1,2 г∕мл.
10 × ω% × ρ 10 × 30 × 1,2
См = = 4,83 моль/л
М 74,5
2. Определите эквивалентную массу фосфата натрия.
Молярная масса фосфата натрия равна 164 г/моль
Для нахождения эквивалентную массу фосфата натрия молярную соли делим на число атомов металла в составе соли, умноженную на валентность металла;
M 164
Мэкв (Na3PO4) = = = 54,7 г/моль
a × w 1×3
3. Рассчитайте, массовую долю, молярную, моляльную, эквивалентную концентрации и титр раствора CaSO4, состоящего из 500 мл воды и 10 граммов соли. Плотность воды при 20 ºС равна
m( вещества) 10 г
ω% = × 100% = × 100% = 1,96 %
m(раствора) 510
10 × 1,96× 1,102
См = = 0,1588 моль/л
136
1.000 г/мл, плотность раствора 1.102 г/мл. Молярная масса сульфата кальция 136 г/моль; молярная масса эквивалента 68 г/моль.
10 × 1,96× 1,102
См = = 0,3176 моль/л
68
4. К 200 г 45% раствора соли добавили 20 мл воды. Какой стала процентная концентрация раствора?
200 г 45% раствора соли содержат в своем составе
200 × 0,45 = 90 г соли.
20 мл волы ≈ 20 г воды
90 г 90
ω = = × 100% = 40,9 %
200 +20 220
5. Определить концентрацию серной кислоты H2SO4, если для нейтрализации 60 мл кислоты потребовалось 20 мл 0,3Н раствора гидроксида калия.
V р-ра NaOH N р-ра H2SO4 20 мл х н
= =
V р-ра H2SO4 N р-ра NaOH 60 мл 0,3 н
0,3 × 20
ответ: х = = 0,1 н
60
Объяснение:
Серная кислота прореагирует с выделением бесцветного газа с запахом жженых спичек (SO2). Азотная кислота прореагирует с выделением бурых паров диоксида азота NO2. Соляная кислота будет медленно растворять кусочек меди без газовыделения.
Cu + 2H2SO4(к.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu + 4HNO3(к.) = Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2Cu + 4HCl(к.) + О2 = 2CuCl2 + 2H2O
Есть проще: концентрованная серная кислота - вязкое вещество, а концентрованная азотная кислота окрашена в желтый цвет из-за присутствия оксидов азота.