Question

Обчисліть масу сульфатної кислоти, що потрібна для нейтралізації 2 моль його гідроксиду

Answer 1

Реєстрація Доступ без реєстрації

Дистанційна підтримка освіти школярів

Розв'язування задач на надлишок

Ви вже навчилися розв'язувати задачі за рівняннями реакцій. Наведемо приклад одного з в розв'язку.

Задача № 1

До розчину, який містить 20,8 барій хлороду, добавили надлишок розчину алюміній сульфату. Яка маса солі випала в осад?

Дано:

m (BaCl2) = 20.8 г

m ос. - ?

Складаємо рівняння реакції. Дані з умови задачі записуємо над формулами; дані, які нам дає хімічне рівняння, пишемо під формулами:

Знаходимо кількість речовини BaCl2:

Mr(BaCl2) = 137 + 2 х 35,5 = 208

З рівняння реакції:

Mr(BaCl2) = 137 + 34 + 4 х 16 = 233

Відповідь : m3 = 23,3 г

Задача № 2

До розчину, який містить 3, 42 г алюміній сульфату, долили надлишок розчину барій хлориду. Яка маса солі випала в осад?

Дано:

m (Al2 (SO4 )3) = 3.42 г

m ос. - ?

Mr(Al2 (SO4 )3) = 2 х 27 + 3 (32 + 4 х16) = 342

За рівнянням реакції

m(BaSO4 ) = 0.03 моль х 233 г/моль = 6,99 г

Відповідь: m ос. = 6,99 г

В обох наведених прикладах з умови задачі відразу видно, що речовина, маса якої наведена, повністю перетворилась на продукт реакції, і за цією масою проводяться розрахунки.

Задача № 3

На розчин, в якому міститься 3,42 г алюміній сульфату, подіяли розчином, в якому міститься 20,8 г барій хлориду. Яка маса солі випала в осад?

Дано:

m (BaCl2)= 20,8 г

m (Al2 (SO4 )3) = 3.42 г

m ос. - ?

З рівняння реакції видно, що речовини прореагують повністю, якщо на 1 молекулу Al2 (SO4 )3 прийдеться 3 молекули BaCl2 . Інакше кажучи, співвідношення кількості речовин буде дорівнювати:

Якщо кількість молекул сульфату алюмінію буде більше цього співвідношення , то його надлишок не прореагує. Барій хлорид повністю перетвориться у барій сульфат, і розрахунки потрібно проводити за цією речовиною.

І навпаки, якщо кількість молекул барій хлориду більше ніж втричі привищує кількість молекул алюміній сульфату, розрахунки потрібно проводити за масою Al2(SO4)3 .

Знаходимо кількості реагуючих речовин:

Мольне співвідношення речовин, які взаємодіють, за умовою дорівнює:

За рівнянням мольне співвідношення речовин дорівнює:

Робимо висновок, що барій хлорид за умовою в надлишку. Розрахунки проводимо по

Al2(SO4)3 .

Відповідь:

Розв'яжіть слідуючі задачі:

Задача №4

Яку масу алюміній оксиду можна одержати, маючи 108 г алюмінію і 160 г ферум (III) оксиду?

а) 56 г б) 102 г

в) 204 г г) 98 г

Задача № 5

Визначте масу осаду, добутого в результаті зливання розчину масою 20 г з масовою часткою ферум (III) сульфату 8 % з розчином масою 20 г з масовою часткою барій гідроксиду 15 %.

а) 4,298 г б) 2,716 г

в) 3,652 г г) 3,313 г

Задачі ускладнюються , якщо реагуючі речовини можуть утворювати різні продукти реакції в залежності від того, в якому мольному співвідношенні знаходяться їх кількості.

Наприклад, в реакціях нейтралізації багатоосновні кислоти можуть утворювати середні і кислі солі.

Задача № 6

Яка сіль утворюється, якщо змішати розчин, що містить 49 г сульфатної кислоти, з розчином, в якому міститься 20 г натрій гідроксиду? Обчисліть її масу.

Дано:

m (H2 SO4)= 49 г

m (NaOH) = 20 г

m ос. - ?

Реакція між сульфатною кислотою і натрій гідроксидом може відбуватися з утворенням середньої солі (I) або кислої солі (II):

Визначаємо мольне співвідношення реагуючих речовин.

Це відповідає рівнянню (ІІ).

Отже, в реакції утворюється кисла сіль - натрій гідрогенсульфат.

Визначаємо її масу:

Відповідь:

Задача № 7

Через розчин , що містить 2,5 г натрій гідроксиду, пропустили 11,2 л сірководню H2 S (н.у.). Яка сіль і якої маси утворюється при цьому?

а) 4,2 г б) 3,8 г

в) 5,6 г г) 3,5 г

* Складніше розв'язувати задачі, в яких мольне співвідношення реагуючих речовин є проміжним між їх співвідношеннями в різних реакціях.

Задача № 8

До розчину, що містить 5,88 г ортофосфатної кислоти, додали 8,4 г калій гідроксиду. Які солі і якої маси утворяться при цьому?

Дано:

m (H3 PO4)= 5,88 г

m (KOH) = 8,4 г

m Які солі - ?

Реакції між H3 PO4 і KOH можуть відбуватися по трьом рівнянням:

Знаходимо співвідношення кількості реагуючих речовин за умовою задачі.

Тобто, кількість KOH більша, ніж потрібно по рівнянню (ІІ), але менша, ніж піде на нейтралізацію H3 PO4 по рівнянню (ІІІ).

В такому випадку записуємо нейтралізацію H3 PO4 у вигляді трьох послідовних реакцій - спочатку заміщується перший атом Гідрогену на атом Калію, потім в утвореній кислій солі -другий атом, і в третій реакції останній атом Гідрогену заміщується на атом Калію:

В цій реакції KOH в надлишку. По завершенню реакції в розчині з'являється 0,06 моль

KH2 PO4 і залишиться 0,15 - 0,06 = 0,09 (моль) KOH

Цей надлишок KOH реагує з KH2PO4 по слідуючому рівнянню:

В результаті утворюється 0,06 моль K2HPO4 і залишається 0,09 - 0,06 = 0,03 (моль) кон. Цей надлишок KOH реагує з K2 HPO4 по третьому рівнянню:

В результаті утворюється 0,03 моль K3 PO4 і залишається 0,06 моль - 0,03 моль = 0,03 моль K2 HPO4.

Знайдемо маси утворених солей:

Відповідь: ;

Задача № 9

Які солі утворюються при взаємодії ортофосфатної кислоти масою 9,8г з натрій гідроксидом масою 5г? Розрахуйте масу кожної з них.

1) 2)

3) 4)

Закінчити урок Робочий зошит