Объяснение:
ответ, проверенный экспертом
4,0/5
286
тайная
главный мозг
13.3 тыс. ответов
109.5 млн пользователей, получивших
опыт 1: аммиак собирают в пробирку перевернутую вверх дном из-за того, что аммиак легче воздуха и поднимается вверх при получении.
уравнение реакции:
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃↑ + 2H₂O + CaCl₂
Пары воды появляются на стенках из-за выделения газообразного аммиака в ходе реакции обмена.
Аммиак взаимодействует с водой с образованием гидроксида аммония. Подтверждение этому проверка с использованием лакмусовой бумажки.
При опускании лакмусовой бумажки в раствор аммиака бумажка приобретает синий окрас вследствие щелочной среды раствора.
NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻ (щелочная среда)
опыт 2:
белый дым образуется вследствие реакции аммиака с парами соляной кислоты с образованием соли - хлорида натрия.
уравнение реакции: NH₃ + HCl = NH₄Cl
конец трубки нельзя опустить в конц. кислоту из-за обратной тяги. Кислота может по газоотводной трубке попасть в смесь реагирующих веществ и реакция пойдет не в ту сторону или прекратиться совсем.
При добавлении к раствору аммиака фенолфталеина происходит изменение окраски на малиновый цвет, т.к. раствор аммиака (гидроксид аммония) является основанием с щелочно средой. если раствор нагреть, то постепенно окраска исчезнет, т.к. аммиак улетучится и основания не будет, следовательно окрашиваться нечему, щелочной среды в растворе не будет.
опыт 3: если в пробирку с раствором аммиака прилить соль алюминия, то образуется белый осадок гидроксида алюминия:
AlCl₃ + 3NH₄OH = Al(OH)₃↓ + 3NH₃Cl
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3NH₄⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3NH₃⁺ + 3Cl⁻
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓
При нагревании сухого хлорида аммония происходит разложение его на хлороводород и аммиак, а при понижении температуры ( в холодовой части пробирки) образование хлорида аммония белого цвета.
NH₄Cl = HCl + NH₃
Объяснение:
7) Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 80% водорода, если его плотность по водороду равна 15. В ответе запишите название соединения.
В условиях опечатка 80 % углерода, а водорода только 20. Плотность по водороду 15, следовательно, относительная молекулярная масса равна 30. Исходя из насыщенности соединения водородом можно сделать вывод, что это алкан.
Общая формула алканов СnH2n +2 или 14 n +2
Cоставляем уравнение и решаем его относительно n
14 n +2 = 30 n = 2 Углеводород этан С2Н6
8) Вычислите массу эфира, который образуется при взаимодействии этилового спирта массой 18,4 г с уксусной кислотой массой 150 г. в ответе запишите число, округленной до десятых.
150 г 18,4 г
СН3СООН + С2Н5-ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О
Из условий задачи ясно, что уксусная кислота взята в избытке и дальнейший расчет ведем по количеству вещества этанола:
18,4 г : 46 г/моль = 0,4 моль. Значит и сложного эфира образуется тоже 0,4 моль. Молярная масса этилацетата 88 г/моль. Тогда масса этилацетата равна 35,2 г
9) выведите молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля углерода равна 82,75%, а массовая доля водорода равна 17,25 %. Относительная плотность данного вещества по воздуху равна 2. В ответе запишите название данного вещества.
Относительная молекулярная масса углеводорода равна 29 × 2 = 58
По насыщенности вещества водородом - это алкан.
Общая формула алканов СnH2n +2 или 14 n +2
Cоставляем уравнение и решаем его относительно n
14 n +2 = 58 n = 4 Углеводород бутан С4Н10
С о с с с о с