Суммативное оценивание за раздел 8.2А «Количество вещества», 8.2В «Стехиометрические расчёты» 8 класс СОР №4 Цель обучения
8.1.1.2 Вычислять массу, количество вещества и число структурных частиц по формулам
8.2.3.5 Вычислять массу, количество вещества по уравнениям химических реакций
8.2.3.6 Знать закон Авогадро и использовать молярный объем для расчета объема газов при нормальных и стандартных условиях
8.2.3.7 Вычислять относительную плотность газов и молярную массу вещества по относительной плотности
II вариант
Задания
1. Дополните таблицу, выполняя необходимые вычисления: [6]
Название вещества Формула М, г/моль n, моль m, г N, число молекул
Диоксид серы SO2 0,5 моль
Оксид магния MgO 80 г
2. Рассчитайте по уравнению химической реакции массу и количество вещества сульфата кальция, которое образуется при взаимодействии кальция массой 20 г. с раствором серной кислоты [4]
Ca+ H2SO4= CaSO4 + H2
3. Какой объём при н.у. занимает: 2 моль диоксида серы SО2 [2]
4. Рассчитайте относительную плотность кислорода по водороду. [2]
ИТОГО:
3CaO +2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
m(H3PO4) = (450 г ∙ 25%)/(100%) = 112,5 г.
n(H3PO4) = (112,5 г)/(98 г/моль) = 1,148 моль – избыток
n(CaO) = (64,286 г)/(56 г/моль) = 1,148 моль – недостаток
n(Ca3(PO4)2) = 0,383 моль ( по хим. уравнению)
n(H3PO4)ост. после реакции = 1,148 моль – 0,765 моль = 0,383 моль (по хим. уравнению)
Ca3(PO4)2 +H3PO4 = 3CaHPO4
n(CaHPO4) = 1,148 моль ( по хим. уравнению)
w (CaHPO4) = 0 %
есть и другой решения, но этот мне больше нравится (другой сразу через кислую соль)