При нагревании с пероксидом бария BaO2 магний даёт яркую вспышку. Напишите уравнение реакции, если известно, что ее продуктом является два оксида. Укажите окислитель восстановитель
Конечно, я готов выступить в роли школьного учителя и помочь вам разобраться с задачей.
Итак, у нас есть реакция между пероксидом бария (BaO2) и магнием (Mg), результатом которой являются два оксида. Наша цель - написать уравнение этой реакции и определить окислитель и восстановитель.
Шаг 2: Проверим уравнение на балансировку массы и заряда.
Так как у нас есть два оксида в продуктах реакции, предположим, что один из них - более летучий и освобождается в виде газа. Таким образом, этот газ должен быть учтен и выведен из уравнения.
Для того чтобы сбалансировать уравнение, напишем его в следующей форме:
BaO2 + Mg → BaO + ???
Шаг 3: Определим окислитель и восстановитель.
Окислитель - это вещество, которому передается электрон в реакции. В данном случае, молекула пероксида бария (BaO2) содержит атом кислорода в форме O2(−2), который может выступать в роли окислителя. Так как магний (Mg) имеет положительный заряд, он может выступать в роли восстановителя, принимая на себя электрон.
Таким образом, уравнение реакции будет иметь вид:
BaO2 + 2Mg → BaO + MgO
Проверим балансировку:
Атомы бария (Ba) и магния (Mg) сбалансированы: 1 Ba и 2 Mg на каждой стороне.
Количество атомов кислорода (O) также сбалансированы: 2 O на каждой стороне.
Значит, уравнение реакции сбалансировано.
В результате реакции пероксид бария (BaO2) и магний (Mg) образуют оксид бария (BaO) и оксид магния (MgO).
В качестве окислителя выступает пероксид бария (BaO2), который отдает один атом кислорода (О) и превращается в оксид бария (BaO).
В качестве восстановителя выступает магний (Mg), который принимает этот атом кислорода (О) и превращается в оксид магния (MgO).
Надеюсь, ответ был достаточно подробным и понятным для Вас. Если возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Итак, у нас есть реакция между пероксидом бария (BaO2) и магнием (Mg), результатом которой являются два оксида. Наша цель - написать уравнение этой реакции и определить окислитель и восстановитель.
Шаг 1: Запишем формулы молекул пероксида бария и магния:
BaO2, Mg
Шаг 2: Проверим уравнение на балансировку массы и заряда.
Так как у нас есть два оксида в продуктах реакции, предположим, что один из них - более летучий и освобождается в виде газа. Таким образом, этот газ должен быть учтен и выведен из уравнения.
Для того чтобы сбалансировать уравнение, напишем его в следующей форме:
BaO2 + Mg → BaO + ???
Шаг 3: Определим окислитель и восстановитель.
Окислитель - это вещество, которому передается электрон в реакции. В данном случае, молекула пероксида бария (BaO2) содержит атом кислорода в форме O2(−2), который может выступать в роли окислителя. Так как магний (Mg) имеет положительный заряд, он может выступать в роли восстановителя, принимая на себя электрон.
Шаг 4: Запишем уравнение реакции.
BaO2 + Mg → BaO + MgO
Таким образом, уравнение реакции будет иметь вид:
BaO2 + 2Mg → BaO + MgO
Проверим балансировку:
Атомы бария (Ba) и магния (Mg) сбалансированы: 1 Ba и 2 Mg на каждой стороне.
Количество атомов кислорода (O) также сбалансированы: 2 O на каждой стороне.
Значит, уравнение реакции сбалансировано.
В результате реакции пероксид бария (BaO2) и магний (Mg) образуют оксид бария (BaO) и оксид магния (MgO).
В качестве окислителя выступает пероксид бария (BaO2), который отдает один атом кислорода (О) и превращается в оксид бария (BaO).
В качестве восстановителя выступает магний (Mg), который принимает этот атом кислорода (О) и превращается в оксид магния (MgO).
Надеюсь, ответ был достаточно подробным и понятным для Вас. Если возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.