Question

Вычислите объем кислорода (н.у.), который образуется при разложении 94г нитрата меди(II) - Cu(NO3)2 )
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Answer 1

Хорошо, давайте посмотрим, как можно решить эту задачу.

Нам дано, что нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) разлагается на оксид меди(II) (CuO), двуоксид азота (NO2) и кислород (O2). Нам нужно вычислить объем кислорода, образующегося при данной реакции.

Для начала, мы должны определить массу кислорода, образующегося при разложении 94 г нитрата меди(II). Для этого мы должны знать мольную массу нитрата меди(II) и соотношение между стехиометрическими коэффициентами.

1. Найдем мольную массу нитрата меди(II):
Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль.
Молярная масса нитратного иона (NO3) = 14 г/моль (масса азота) + 3 * 16 г/моль (масса кислорода) = 62 г/моль.
Молярная масса нитрата меди(II) (Cu(NO3)2) = 63,5 г/моль + 2 * 62 г/моль = 187,5 г/моль.

2. Теперь у нас есть молярная масса нитрата меди(II), и мы можем использовать ее для нахождения количества молей нитрата меди(II) в 94 г:
Количество молей = масса / молярная масса = 94 г / 187,5 г/моль = 0,5 моль.

3. Далее, мы должны установить соотношение между мольными коэффициентами в уравнении реакции:
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
Согласно данному уравнению, каждые 2 моля нитрата меди(II) дадут 1 моль кислорода. Таким образом, у нас есть 0,5 моль нитрата меди(II), что соответствует 0,25 моль кислорода.

4. Наконец, чтобы найти объем кислорода, мы должны использовать формулу, связывающую количество молей с объемом газа:
Объем газа = количество молей * молярный объем газа при нормальных условиях.
Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

Объем кислорода = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л.

Таким образом, объем кислорода, который образуется при разложении 94 г нитрата меди(II), равен 5,6 л.