1) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ ОВР: Mg - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻) Реакция идёт, т.к. Mg стоит до водорода в ряде напряжений металлов
2) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ ОВР: Zn - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻) Реакция идёт, т.к. Zn стоит до водорода в ряде напряжений металлов
3) Hg + HCl ≠ Реакция не идёт, т.к. ртуть Hg стоит после водорода в ряде напряжений металлов
4) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑ ОВР: Al - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻) Реакция идёт, т.к. Al стоит до водорода в ряде напряжений металлов
5) Cu + HCl ≠ Реакция не идёт, т.к.Cu стоит после водорода в ряде напряжений металлов
6) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O Реакция обмена. Реакция идёт, т.к. основные оксиды могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей
7) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O См (6)
8) MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O См (6)
9) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O Реакция обмена; Реакция идёт, т.к. основные гидроксиды (как нерастворимые, так и растворимые/щёлочи) могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей.
10) Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O См (9)
11) AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ Реакция обмена; Реакция идёт, т.к. в ходе реакции //растворимая соль + кислота// образуется малорастворимое/нерастворимое вещество (осадок), что является признаком протекания реакции.
оксиды:
1.основные оксиды реагируют с кислотами, при этом образуются соль и вода
li2o + 2hcl = 2licl + h2o
so3 не взаимодействует, т.к это кислотный оксид.
2. основные оксиды взаимодействуют с кислотными , при этом образуется соль.
li2o + so3 = li2so4
3. оксиды ўелочных металлов реагируют с водой, при этом образуется щелочь
li2o + h2o = 2lioh
4. кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, при этом образуется соль и вода
so3 + 2naoh = na2so4 + h2o
5. кислотные оксиды взаимодействуют с водой, при этом образуется кислота
so3 + h2o = h2so4
гидроксиды:
1. гидроксиды взаимодействуют с кислотами, при этом образуется соль и вода
li(oh) + hcl = licl + h2o
2. гидроксиды реагируют с солями, при этом образуется гидроксид и соль
lioh + kcl = licl + koh