Постараюсь)
Степень окисления - это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный а основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.
Начну с того, что существуют неорганические и органические соединения. Сейчас (я надеюсь) Вы проходит неорганическую химию. К слову об органической - расскажу в процессе по-немножку.
Неорганические соединения. Степени окисления.
В таблице Менделеева есть такое понятие, как "Группа". К примеру у элемента О (кислород) группа 6-ая, у элемента N(азот) группа 5-ая, ну, это ясно. К слову о соединениях:
Рассмотрим соединение Al2O3. Почему именно Al2O3? В неорганических соединениях как правило у первого элемента стоит степень окисления со знаком "+", а у второго жлемента стоит степень окисления со знаком "-". Степень окисления первого элемента полностью соответствует его группе. То есть степень окисления элемента алюминия +3 (третья группа, знак +, т.к. на первом месте). У элемента кислорода (2-ого элемента в соединении) степень окисления определяется следующим образом: 8-группа элемента, не иначе как 8-6=2. НО мы говорили, что у второго эл-та стоит знак "-", тогда степень окисления кислорода тут -2.
! Кислород редко стоит на первом месте, но когда стоит - его степень окисления равна +2, пример: ОF2 !
Следует упомянуть О.В.Р. (окислительно-восстановительные реакции).
Это ур-я реакции, в которых элементы (не соединения!) изменяют свою степень окисления. Чаще всего из одной части реакции (до) степень окисления изменяет во второй (после). Примеры О.В.Р. приведены во вложениях.
У органических соединений степени окисления расставляются с обратными знаками! То есть у первого элемента идет знак "-", а у второго "+". Пример органических соединений: NH3 (аммиак), CH4 (метан).
У металлов побочных подгрупп бывают исключения
Пример:
Сu (медь) расположена в 1-ой группе, но в основном ее степень окисления не +1, а +2.
Fe (феррум, железо), эл-т расположен в 8-ой группе, но основные степени оксиления +2 и +3.
Химические свойства. Этан вступает в типичные реакции алканов, прежде всего реакции замещения, проходящие по свободнорадикальному механизму. Среди химических свойства этана можно выделить: термическое дегидрирование при 550-650 °C с образованием этилена;
Галогенирование этана проходит поэтапно – за один этап замещается не более одного атома водорода.
Разложение этана (и метана) проводят при температуре больше 1200 градусов: C2H6 ---> 3H2 + 2C. Кстати, именно так промышленным получают высококачественную сажу, необходимую для производства "чёрной" (автомобильной) резины.
Окисление этана. Этан – слабополярное соединение, поэтому при обычных условиях он не окисляется даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.)