K2CO3 +H2SO4K2SO4+H2CO3
n=1моль n-1моль n=1моль
М=138г/моль М= 98г/моль М=62г/моль
1)m(K2CO3) = 300*40%/100%=120Г
2)n(K2CO3) = m/M=120/138=0,86моль
3) m(H2SO4) = 700*10%/100%=70г
4)n(H2SO4)=70/98=0,71моль
5) K2CO3 : H2SO4 : H2CO3
1 1 1
0,86моль 0,71моль 0,71моль
соотношение по наименьшему.
6)m(H2CO3)= М*n= 62*0,71 = 44,02г.
ответ: m(H2CO3)= 44,02г
Коллоидные системы, коллоиды — дисперсные системы, промежуточные между истинными растворами и грубодисперсными системами — взвесями, в которых дискретные частицы, капли или пузырьки дисперсной фазы, имеющие размер хотя бы в одном из измерений от 1 до 1000 нм, распределены в дисперсионной среде, обычно непрерывной, отличающейся от первой по составу или агрегатному состоянию. В свободнодисперсных коллоидных системах (дымы, золи) частицы не выпадают в осадок.
Коллоидные системы широко распространены в природе. Межзвездная материя состоит из газов и пыли, частицы которой имеют коллоидные размеры. По космогоническим представлениям Кейпера, Юри, Фесенкова солнечная система образовалась из газово-пылевого вещества.
Образовании горных пород и минералов.
Почва является сложнейшей коллоидной системой. Размер и форма частиц почвы, наряду с их природой, определяет водопроницаемость и поглотительную почвы, которые влияют на урожайность.
Получение металла с оптимальной микро- и ультрамикроструктурой, что осуществляется путем введения определенных присадок.
Получение концентрированных суспензий из силикатов алюминия (глин). Глины используются также как катализаторы, осушители, осветлители разных жидкостей (например, вина).
Получение бумаги, крашения волокон, производства резины и пластмасс, лекарств, косметики, нефтедобычисвязаны с коллоидно-химическими процессами.
Многие пищевые продукты, такие как, молоко, сметана, майонез масло, зефир, пастила, бульон, желе и т.д. представляют собой кол.системы.
Человек – это ходячий коллоид. Мышечные волокна и нервные клетки, клеточные мембраны, волокна, гены, вирусы, кровь – это коллоидные образования.
Решение задач защиты окружающей среды.ассификация дисперсных систем по агрегатным состояниям фаз. \ применение
Дисперсион-ная среда\Дисперс-ная фаза\Примеры дисперсных систем
Твердая\Твердая\Рубиновое стекло; пигментированные волокна (рис на ткани); сплавы;
Твердая\Жидкая\Жемчуг, вода в граните, вода в бетоне
Твердая\Газообразная\Газовые включ в различных твердых телах: пенобетоны, замороженные пены, пемза
Жидкая\Твердая\Суспензии, краски, пасты, золи, латексы
Жидкая\Жидкая\Эмульсии: молоко, нефть, сливочное масло, маргарин, замасливатели волокон
Жидкая\Газообразная\Пены, в том числе для пожаротушения и пенных технологий замасливания волокон,
Газообразная\Твердая\Дымы, космическая пыль, аэрозоли
Газообразная\Жидкая\Туманы, газы в момент сжижения
Газообразная\Газообразная\Коллоидная система не образуется
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2CO3
вычислим массу чистого карбоната калия:
w=m1/m2, m1=w*m2=0,4*300=120 г
m3=w2*m4=0,1*700=70 г
Задача на избыток и недостаток
n1=120/138=0,87 моль
n2=70/98=0,71
gj ур 1 моль k2co3 -1 моль h2so4
по усл 0,87 моль k2co3 -x моль h2so4
перемножая x=0,87 => h2so4 в избытке,тогда k2co3 в недостатке
n1=n3=0,87 тогда
m(h2co3)=n3*M=0,87*62=53,94 г
ответ: 53,94 г