1) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
2) Понятно. что если концентрацию раствора нужно понизить (в нашем случае это с 23% до 13%), то добавляют воду. Обозначим массу добавленной воды через Х. Так как масса растворенного вещества после добавления воды осталась неизменной, то можем записать уравнение:
0,23*5 = (50 + Х)*0,13
11,5 = 6,5 + 0,13Х
0,13Х = 5
Х = 38,46 мл
ответ: Добавить 38,46 мл воды
Характеристика брома:
1) Название элемента -бром, химический символ - Br, порядковый номер - № 35 , атомная масса Ar=80
Группа -7, подгруппа- главная , 4-й период, 5ряд.
Заряд ядра атома брома Z=+35 (в ядре 35 протонов-
p⁺ и 45 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровней, на
которых располагаются 35 электрон.
3) Напишем строение атома брома:
а). Модель атома брома при дуг:
₊₃₁Br)₂)₈)₁₈)₇
б). Модель атома: электронная формула
₊₃₁Br1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
в).Электронно-графическая модель атома:
p ⇅⇅↑
4уровень s ⇵
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₃₅ Br
4. Простое вещество бром неметалл. Молекула двухатомная, валентность брома в соединениях равна 1 и 7, степень окисления -1 и+7 . Бром–восстановитель в соединениях с кислородом, азотом. С другими элементами бром окислитель.
5. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе двухатомные. С увеличением заряда ядра от фтора до астата неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Фтор, хлор газы; бром тяжелая бурая жидкость, иод твердое вещество с блеском, астат металлоид.
7. Формула высшего оксида: Br₂O₇ – кислотный оксид
8. Формула гидроксида: HBrO₄ бромная кислота
9. Соединение с водородом , бромоводород HBr, ,бесцветный тяжёлый токсичный газ, образует туман в сыром воздухе.
С + O2→ CO2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
CO2 + C → 2CO