m(Sn) =11,9г.
Объяснение:
Дано:
m(SnO₂)=15,5г.
m(Sn)-?
1 Определим молярную массу оксида олова :
M(SnO₂)=119+32=151г./моль
2. Определим количество вещества оксида олова в 15,1г.:
n₁(SnO₂)=m(SnO₂)÷MSnO₂)=15,1г.÷151г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:
SnO₂+2H₂+t°C=Sn+2H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(SnO₂)=1моль n(Sn) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(SnO₂)=0,1моль n₁(Sn)=0,1моль
4. Определим молярную массу олова:
M(Sn)=119г./моль
5. Определим массу олова количеством вещества 0,1моль:
m(Sn) =n₁(Sn)×M(Sn)= 0,1моль×119г./моль=11,9г.
6. ответ: из 15,5г. оксида олова(IV) восстановлением водорода образуется масса олова 11,9г.
m(HgO)=0,89г.
Объяснение:
Дано:
Q₁=0,9кДж.
m(HgO)-?
1. Разложение оксида ртути реакция эндотермическая, тоесть идет при нагревании (с поглощением тепла).
2. Термохимическое уравнение разложения оксида ртути:
2HgO=2Hg+O₂- 436кДж.
по уравнению реакции на разложение оксида ртути количеством вещества 2моль тратится 436кДж. энергии.
n(Hg)=2моль
Q=436кДж
3. Определим молярную массу оксида ртути и ее массу количеством вещества 2моль:
M(HgO)=200+16=216г./моль
m(HgO)=n(Hg)×M(HgO)=2моль×216г./моль=432г.
4. Составим пропорцию:
m(HgO)=432г. тратится Q=436кДж
Х(HgO) тратится Q₁=0,9кДж.
Х(HgO) =m(HgO)×Q₁÷Q
Х(HgO)=432г.×0,9кДж.÷436кДж=0,89г.
5. Если на разложение оксида ртути потребовалась энергия 0,9кДж. то разложению подвергается 0,89г. оксида ртути.