2. Уравнение химической реакции окисления меди (Ш): 2Cu + O2 =2CuO (а) Вычислите количество вещества и массу полученного оксидa мeди при: взаимодействии 3 моль меди с кислородом: 20 Решите правильно и без всяких глупостей а то бан
В зависимости от того, что дано: Для гомогенных систем : u = DN/VdT = dC/dT, где dn => кол-во v => объем dT => изменение времен DC => изменение концентрации
Для гетерогенных систем: U = dC/SdT Можно рассчитывать так: u = u0 * y^dT/10, Но здесь должна быть дана температура/изменение скорости/температурный кожффициент u0 - скорость начальная y - температурный коэффициент ^ - степень
U = k*[A]*[B], где k = константа скорости [A], [B] - концентрации реагирующих веществ, например: 2A + B = C u = k * [A]^2 *[B] (коэффициент перед числом => степень в выражении)
Предположим, что металл образующий нитрат одновалентный, тогда его формула МеNO3 Массовая доля кислотного остатка тогда будет составлять 100%-62,56% = 37,44% по массе М(NO3)=62 г/моль, тогда молярная масса неизвестного металла составит 62*62,56/37,44 = 103,6 г/моль Смотрим в таблицу, такого металла нет Предположим, что металл двухвалентный, тогда формула его нитрата Me(NO3)2 M(2NO3) = 62*2=124 г/моль, тогда масса неизвестного металла составит 124*62,56/37,44 = 207,19 г/моль Смотрим в таблицу - это свинец, он образует нитрат, в котором проявляет валентность = 2 Формула нитрата свинца Pb(NO3)2 Масса нитрата = 331 г/моль
Для гомогенных систем :
u = DN/VdT = dC/dT, где
dn => кол-во
v => объем
dT => изменение времен
DC => изменение концентрации
Для гетерогенных систем:
U = dC/SdT
Можно рассчитывать так:
u = u0 * y^dT/10,
Но здесь должна быть дана температура/изменение скорости/температурный кожффициент
u0 - скорость начальная
y - температурный коэффициент
^ - степень
U = k*[A]*[B], где
k = константа скорости
[A], [B] - концентрации реагирующих веществ, например:
2A + B = C
u = k * [A]^2 *[B] (коэффициент перед числом => степень в выражении)