Натрий (Na):Физическое св-ва: Натрий-металл серебристо-белого цвета с ярко выраженным металлическим блеском, настолько мягкий, что легко режется ножом. Лёгкое и легкоплавкое вещество, имеет высокую теплопроводность и электропроводность. То есть, это типичный металл.
Химические св-ва:При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия:2Na + O2 →to Na2O2.
Хлор (Cl):При нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом.
Химические св-ва:На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления.
Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль Тогда по уравнениям реакций получается: S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г) SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г) H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O (∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль. масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
Натрий (Na):Физическое св-ва: Натрий-металл серебристо-белого цвета с ярко выраженным металлическим блеском, настолько мягкий, что легко режется ножом. Лёгкое и легкоплавкое вещество, имеет высокую теплопроводность и электропроводность. То есть, это типичный металл.
Химические св-ва:При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия:2Na + O2 →to Na2O2.
Хлор (Cl):При нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом.
Химические св-ва:На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления.