ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ : 1-В, 3-А, 4-Б, 6-Г
В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют: 2,3,4,5
C1.
Дано:
m (CaCO3) = 60 г
W(прим) = 10 %
Найти:
V (CO2)
Вычислим массу чистого CaCO3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 10% = 90%
60 г – 100%
х г - 90%
х = 60 г ∙ 90% \100% = 54 г
Вычислим объем выделившегося CO2:
54г х л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
100 г 22,4 г
54 г --- х г
100 г --- 22,4 л
х = 54 г ∙ 22,4 л\100 г = 12 л
ответ: V (CO2) = 12 л
имеем 120 граммов 16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно
в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH,
а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH
Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH
2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации
Y 19.2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
63 40
Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3
3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества
в 100 граммах раствора HNO3 содержится 20 граммов вещества HNO3
а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3
отсюда :
Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3 необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия