FeCl₃ хлорид железа (III) - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .
FeCI₃ + 2H-OH ⇄ (Fe(OH)CI₂ + HCI
Fe³⁺+ 3CI⁻ + 2H-OH ⇄ Fe(OH)⁺ +2CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Fe³⁺+ 2H-OH ⇄ Fe(OH)²⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
б) Na₂S
Na₂S сульфид натрия - соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
Na₂S+ 2H-OH ⇄ NaHS + NaOH
2Na⁺ + S²⁻ + 2H-OH ⇄ Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ + OH⁻
S²⁻ + 2H-OH ⇄ HS⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
в) K₂SO₄
K₂SO₄ сульфат калия - соль образована сильным основанием и сильной кислотоы не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.
г) CuCO₃ карбонат меди нерастворимая соль в воде, гидролиз не произойдет.
Пример Гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания. В таких соединениях гидролиз протекает до конца, в данном случае гидролиз необратим, так как оба вещества выходят из сферы реакции.
(NH₄)₂S — соль образована слабым основанием NH₄OH и слабой кислотой H₂S
(NH₄)₂S + H₂O =2NH₃↑ + H₂O + H₂S↑
осталась только вода H₂O — нейтральная среда, pH=7
В данном вопросе требуется изобразить схему образования химической связи, выбрав соединение из каждого столбика.
Для начала давайте определимся с каждым столбиком и выберем по одному соединению из них:
1) Столбик "Металлы": изображены различные металлы, такие как натрий, кальций, железо и медь. Для ответа на вопрос выберите один из предложенных металлов.
2) Столбик "Неметаллы": представлены различные неметаллы, включая водород, азот, кислород и хлор. Снова, выберите один из них.
3) Столбик "Электроотрицательность": показаны числа, которые представляют электроотрицательности элементов из столбиков "Металлы" и "Неметаллы". Выберите элемент из столбика "Металлы", у которого электроотрицательность ниже, чем у элемента из столбика "Неметаллы".
Теперь, чтобы изобразить схему образования химической связи, нужно использовать электронные оболочки элементов, их валентность и электроотрицательность.
1) Расположите элементы из выбранных столбиков рядом друг с другом, чтобы начать образование связи. Например, если выбрали натрий и кислород, нарисуйте их рядом друг с другом.
2) Определите количество электронов во внешней электронной оболочке каждого элемента. В случае натрия это будет 1 электрон, а в случае кислорода - 6 электронов.
3) Когда два элемента соединяются, они обменивают электроны, чтобы заполнить свои внешние электронные оболочки. В данном примере натрий отдает свой единственный электрон кислороду.
4) Натрий, отдавая электрон, становится положительно заряженным ионом Na+, а кислород, получая этот электрон, становится отрицательно заряженным ионом O-.
5) Рисуем точку и используем знак "+" рядом с натрием и точку и знак "-" рядом с кислородом, чтобы указать на заряд ионов.
6) Добавляем пунктирную линию между ионами, чтобы показать образование ионной связи. Эта связь обусловлена взаимодействием положительного ионного радиуса натрия и отрицательного ионного радиуса кислорода.
Таким образом, схема образования химической связи может выглядеть следующим образом:
Na+ - O-
Я надеюсь, что мой ответ был понятен и помог вам разобраться с этим вопросом. Если у вас есть дополнительные вопросы, пожалуйста, задайте их.
а) FeCl₃
FeCl₃ хлорид железа (III) - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .
FeCI₃ + 2H-OH ⇄ (Fe(OH)CI₂ + HCI
Fe³⁺+ 3CI⁻ + 2H-OH ⇄ Fe(OH)⁺ +2CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Fe³⁺+ 2H-OH ⇄ Fe(OH)²⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
б) Na₂S
Na₂S сульфид натрия - соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
Na₂S+ 2H-OH ⇄ NaHS + NaOH
2Na⁺ + S²⁻ + 2H-OH ⇄ Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ + OH⁻
S²⁻ + 2H-OH ⇄ HS⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
в) K₂SO₄
K₂SO₄ сульфат калия - соль образована сильным основанием и сильной кислотоы не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.
г) CuCO₃ карбонат меди нерастворимая соль в воде, гидролиз не произойдет.
Пример Гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания. В таких соединениях гидролиз протекает до конца, в данном случае гидролиз необратим, так как оба вещества выходят из сферы реакции.
(NH₄)₂S — соль образована слабым основанием NH₄OH и слабой кислотой H₂S
(NH₄)₂S + H₂O =2NH₃↑ + H₂O + H₂S↑
осталась только вода H₂O — нейтральная среда, pH=7
Это гидролиз и по катиону, и по аниону