Задача1:
Масса фосфорной кислоты 29,4г
Количество вещества 0,3моль
Задача2:
8.06л H 2 S
Объяснение:
Задача1:
Дано:
m(P)=9.3 г
Найти:
n(H3PO4)-?
m(H3PO4)-?
4P+5O2=2P2O5Р2О5 + 3 Н2О = 2 Н3РО4n(P)=m/M=9.3/31=0.3 моль;
0.3моль фосфорахмоль оксида фосфора (5)
4моль2моль
х=2*0,3/4= 0,15моль
n(Р2О5)=n(Р)=0.15 моль;
0.15моль Р2О5х H3PO4
1моль2моль
х=n(H3PO4)=n(Р2О5)=0,15*2/1=0,3моль
Молярная масса H3PO4: 98 г/моль
m(H3PO4)=n(H3PO4)*M(H3PO4)=0,3*98= 29,4г
Задача2:
Н2S+Fe(OH)3=
АДСОРБЦИОННЫЕ МЕТОДЫ ОЧИСТКИ ОТХОДЯЩИХ ГАЗОВ ОТ H2S Гидроксид железа (III) При прохождении газа через слой данного адсорбента сероводород поглощается, при этом протекает реакция:
2 Fe(OH)3 + 3 H 2 S → Fe 2 S 3 + 6 H 2 O
Одновременно в слое сорбента образуется некоторое количество Fe2S3:
Fe 2 S 3 + 3/2 O 2 + 3 H 2 O → 2 Fe(OH)3 + 3 S
Процесс очистки как правило проводят при близком к атмосферному давлении и температуре 28 -30°С.
2 Fe(OH)3 + 3 H 2 S → Fe 2 S 3 + 6 H 2 O
Дано:
m Fe(OH)3=25.68г
Найти:
V(H2S)-?
Молекулярная масса Fe(OH)3 - 107г/моль
n( Fe(OH)3)=m/M=25,68/107=0,24 моль;
0,24моль( Fe(OH)3)хмольH 2 S
2моль 3моль
х=0,24*3/2=0,36мольH 2 S
V(H 2 S)=n*Vm=0.36*22.4=8.06л H 2 S
Опыт № 1
Zn + HCl (разб.)→ ZnCl2 + H2↑
Лабораторный метод получения водорода. Реакция протекает медленно с образование пузырьков выделяемого водорода. Тип реакции замещение.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Гвоздь покрывается медным налетом и р-р приобретает зеленоватый оттенок. Тип реакции замещение.
Опыт № 2
CaO + H2O → Ca(OH)2 + Q
Процесс имеет название «гашение извести». Р-р белого цвета. При добавлении фенолфталеина наблюдаем окрашивание в малиновый цвет⇒среда щелочная. Тип реакции соединение.
Опыт № 3
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2
В результате реакции образуется нерастворимый в воде белый осадок сульфата бария. Реакция с растворимыми сульфатами - качественная реакция на ионы бария. Реакция обмена.
Объяснение: