1. Работу начните со сборки прибора для получения газов и проверки его герметичности. Для этого используйте подготовленную учителем пробирку-ре-
актор с перманганатом калия. Положите в нее небольшой ватный тампон как
можно ближе к отверстию, чтобы пылевидное твердое вещество через газоот-
КИСЛОРОДА
Вариант 1
водную трубку не попало в сосуд-приёмник для кислорода.
Собранный прибор поместите в ладонь, а конец газоотводной трубки опу
стите в воду. Согрейте пробирку ладонью.
Появление пузырьков воздуха указывает на герметичность прибора.
2. Закрепите пробирку-реактор с веществом в лабораторном штативе, ре-
гулируя её положение так, чтобы конец газоотводной трубки доходил до дна
сосуда-приёмника для кислорода.
3. Зажгите спиртовку, прогрейте пробирку-реактор, равномерно перемещая
спиртовку по всей её длине. Затем установите спиртовку под ту часть пробир-
ки, где находится перманганат калия.
Нагрейте пробирку-реактор, собирая выделяющийся кислород вытеснением
воздуха из сосуда. Почему кислород собирают именно так?
4. Приготовьте тлеющую лучинку. Проверьте наличие кислорода в сосуде.
Для этого тлеющую лучинку опустите в сосуд. Что наблюдаете?
5. По окончании опыта погасите спиртовку и оформите отчёт по следующей
форме:
m(MgO) = 4 г
Найти: массу соли
Решение:
2HNO₃ + MgO = Mg(NO₃)₂ + H₂O
По уравнению реакции на 2 моля кислоты требуется моль оксида магния и получается моль нитрата магния, т.е. соотношение кислота:оксид: соль = 2 : 1 : 1
М(MgO) = 24 + 16 = 40 (г/моль);
n(MgO) = m(MgO)/(M(MgO)) = 4,0/40 = 0,1 (моля)
У нас соотношение 0,2 : 0,1= 2 : 1, т.е. вещества взяты в нужном соотношении и должен получиться 0,1 моль соли( подразумевается 100% выход)
n(Mg(NO₃)₂ = n(MgO) = 0,1 моля.
М(Mg(NO₃)₂ = 24 + 14*2 + 16*6 = 148 (г/моль)
m(Mg(NO₃)₂ = n(Mg(NO₃)₂*M(Mg(NO₃)₂ = 0,1*148 = 14,8 (г)
ответ: 14,8 г Mg(NO₃)₂