1 Реакция А + Б = В является бимолекулярной. Начальные концентрации веществ таковы: [А]н = 3 моль/л, [Б]н = 1,5 моль/л. Константа скорости реакции k = 0,6
л/моль.сек. Вычислите концентрацию вещества [А] и скорость реакции к моменту,
когда концентрация вещества [Б] составит 1 моль/л.
2 Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при
повышении температуры на 20 оС, если γ = 4?
3 Температурный коэффициент газовой реакции равен 2 Как изменится скорость
реакции при повышении температуры от 20 оС до 60 оС
4 При повышении температуры с 20 оС до 60 оС скорость реакции возрастает в 150
раз. Вычислите температурный коэффициент реакции.
5 Реакция между веществами А и В выражается уравнением А + 2В → С
Начальные концентрации составляют: [A0] = 0,03 моль/л, [B0] = 0,05моль/л.
Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и
скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества
А уменьшится на 0,01 моль/л.
6 Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г), если:
а) увеличить давление в системе в 3 раза;
б) уменьшить объем системы в 3 раза;
в) повысить концентрацию NO в 3 раза?
7 Рассчитайте среднюю скорость образования вещества С в химической реакции,
протекающей в закрытом сосуде постоянного объема по уравнению А + В = С, если
через 15 секунд после начала реакции концентрация С составляет 4,5 моль/дм3.
Mr - относительная малекулярная масса вещества
Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е
w(E) - массовая доля химического элемента E
n - число атомов элемента
w(E) = n*Ar(E) / Mr(E)
1) Mr(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = 112+48 = 160
w(O) = 48 / 160 = 0,3 ~ 30%
2) Mr(Fe3O4) = Ar(Fe) * 3 + Ar(O) * 4 = 168 + 64 = 232
w(O) = 64 / 232 = 0,275 ~ 27,5%
3) Mr(SO2) = Ar(S) + Ar(O) * 2 = 32 + 32 = 64
w(O) = 32 / 64 = 0,5 = 50%
4) Mr(P2O5) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 62 + 80 = 142
w(O) = 80 / 142 = 0,563 ~ 56,3%
Объяснение: