Объяснение:
Цинковую пластинку поместили в раствор некоторого двухвалентного металла. Масса раствора равна 49,457 г. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 0,457г. Массовая доля сульфата цинка в растворе стала равной 3,29%. Определите, какой металл выделился на пластинке
Zn + MeSO4 = ZnSO4 + Me
Прежде всего - реакция произошла. Значит неизвестный металл находящийся в виде сульфата в растворе имеет более значительную массу, чем цинк. В противном случае масса пластинки уменьшилась бы. По этой причине медь как вариант отпадает.
В растворе образовался сульфат цинка. Найдем его массу
Масса раствора 49, 457 г m(ZnSO4) =49,457 г × 0,0329 = 1,627 г
Молярная масса сульфата цинка М(ZnSO4) = 161,5 г/моль
Значит сульфата цинка в растворе 0,01 моль. Значит и неизвестного металла перешло на пластинку тоже 0,01 моль.
0,01 моль 0,01 моль
Zn + MeSO4 = ZnSO4 + Me
Δm = 0,457 г ΔМ = Х - 65,4 Тогда получаем уравнение:
0,457
= 0,01
Х - 65,4
Решаем это уравнение: 0,457 = ( X - 65,4 )× 0,01 X = 111,1
Наиболее близкую атомную массу среди двухвалентных металлов имеет кадмий Ar (Cd) = 112,4
Объяснение:
Расставить коэффициенты методом электронного баланса
2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2↑
Cl(+5) +6e = Cl (-1) восстановление KClO3 - окислитель║ 2
S(0) - 4 e = S+4 окисление, S - восстановитель ║ 3
TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti
Ti (+4) +4e = Ti(0) восстановление, Ti (+4) - окислитель║ 1
Мg(0) - 2e = Mg+2 окисление, Mg - восстановитель ║ 2
H2S + 2 НNO3 = S + 2NO2 + 2H2O
S(-2) - 2e = S(0) окисление, H2S - восстановитель ║1
N+5 + 1e = N+4 восстановление, НNO3 -окислитель ║2