Второй период таблицы Менделеева включает элементы от лития (Li) до неона (Ne). Чтобы найти количество протонов и нейтронов у этих элементов, мы должны рассмотреть их атомные номера и массовые числа.
Атомный номер обозначает количество протонов в ядре атома. Массовое число представляет собой сумму протонов и нейтронов в ядре.
Давайте рассмотрим каждый элемент второго периода по очереди:
1. Литий (Li):
- Атомный номер: 3
- Массовое число: около 7 (можно округлить до целого числа самостоятельно)
2. Бериллий (Be):
- Атомный номер: 4
- Массовое число: около 9 (можно округлить до целого числа самостоятельно)
3. Бор (B):
- Атомный номер: 5
- Массовое число: около 11 (можно округлить до целого числа самостоятельно)
4. Углерод (C):
- Атомный номер: 6
- Массовое число: около 12 (можно округлить до целого числа самостоятельно)
5. Азот (N):
- Атомный номер: 7
- Массовое число: около 14 (можно округлить до целого числа самостоятельно)
6. Кислород (O):
- Атомный номер: 8
- Массовое число: около 16 (можно округлить до целого числа самостоятельно)
7. Фтор (F):
- Атомный номер: 9
- Массовое число: около 19 (можно округлить до целого числа самостоятельно)
8. Неон (Ne):
- Атомный номер: 10
- Массовое число: около 20 (можно округлить до целого числа самостоятельно)
Итак, количество протонов и нейтронов для каждого элемента второго периода будет различаться в зависимости от его атомного номера и массового числа, которые могут быть приближенно определены.
Для более точных значений атомного номера, массового числа и других свойств элементов, рекомендуется обратиться к таблице Менделеева или использовать учебники химии.
Для того, чтобы решить эту задачу, нам необходимо сначала выразить массу гидроксида меди(II) в мольном соотношении к массе метаналя и пропаналя. Далее, мы сможем установить соотношение массы пропаналя к метаналя и определить мольное соотношение окислителя во второй реакции по отношению к первой реакции.
1. Найдем количество вещества метаналя и пропаналя:
Для этого разделим массу вещества на их молярную массу.
Молярная масса метаналя (CH2O) - 30 г/моль
Молярная масса пропаналя (C3H6O) - 58 г/моль
Количество вещества метаналя = масса метаналя / молярная масса метаналя
Количество вещества пропаналя = масса пропаналя / молярная масса пропаналя
2. Найдем количество вещества гидроксида меди(II):
Молярная масса гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) - 97.56 г/моль
Количество вещества гидроксида меди(II) = масса гидроксида меди(II) / молярная масса гидроксида меди(II)
3. Теперь мы можем установить мольное соотношение между веществами:
Мольное соотношение окислителя во второй реакции к первой реакции = (количество вещества гидроксида меди(II) во второй реакции) / (количество вещества гидроксида меди(II) в первой реакции)
Далее решим задачу с учетом этих шагов:
1. Рассчитаем количество вещества метаналя:
Количество вещества метаналя = 6.72 г / 30 г/моль = 0.224 моль
2. Рассчитаем количество вещества пропаналя:
Количество вещества пропаналя = 19.488 г / 58 г/моль = 0.336 моль
3. Рассчитаем количество вещества гидроксида меди(II):
Количество вещества гидроксида меди(II) = (0.224 моль + 0.336 моль) / 2 = 0.28 моль
4. Рассчитаем мольное соотношение окислителя во второй реакции к первой реакции:
Мольное соотношение окислителя = количество вещества гидроксида меди(II) во второй реакции / количество вещества гидроксида меди(II) в первой реакции
Мольное соотношение окислителя = 0.28 моль / 0.14 моль = 2
Таким образом, окислитель во второй реакции был взят в два раза большем количестве по сравнению с первой реакцией.
Образование осадка при добавлении к веществу бромной воды является признаком качественной реакции на:
2) фенол