№1.
+2-4
Be2C - карбид беррилия
+3-4
Al4С3 - карбид алюминия
+4-2
CS2 - сероуглерод
+4-1
CF4 - фтороуглерод
№2.
углерод проявляет востановительные свойства когда он отдаёт электроны и его степень окисления увеличивается
в 1 случае степень окисления уменьшилась
во 2 осталась прежней (+4)
в 3 ст.ок. увеличилась
в 4 уменьшилась
т.о. правильный ответ - В)
№3.
улерод будет окислителем в том случае если он будет принимать электроны и его ст.ок. уменьшаться
такое будет происходить в пункте - Г(была 0 стала -2)
№4
750 x
С+O2=CO2 - реакция горения угля
1 1
m(C)=W(C)*m(угля)=10000*0,9=9000 gramm
n(C)=m/M=9000/12=750 moll
n(O2)=x=750*1/1=750 moll
V(O2)=Vm*n=750*22.4=16800дм3
w(O2)в воздухе=0,21 - по объёму
V(vozduha)=V(o2)/w(o2)=16800/0,21=80000dm3
ну вот кажись расписал всё подробно)))
Объяснение:
Ами́ны — органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого несколько атомов водорода замещены на углеводородные радикалы. По числу замещённых атомов водорода различают соответственно первичные (замещён один атом водорода), вторичные (замещены два атома из трёх) и третичные амины (замещены все три атома). Выделяют также четвертичные аммониевые соединения вида R4N+X-.
По характеру органической группы, связанной с азотом, различают алифатические, ароматические и жирно-ароматические (содержат ароматический и алифатический радикалы) амины. Ароматические амины называют анилинами. По числу NH2-групп в молекуле амины делят на моноамины, диамины, триамины либо полиамины.
Физические свойства аминов.
Низшие амины — метиламин, диметиламин, триметиламин и этиламин — при комнатной температуре являются газами. Высшие амины до 12 атомов углерода являются жидкостями. Амины с более длинными заместителями являются твёрдыми веществами.
Низшие амины смешиваются с водой. Трибутиламин смешивается с водой частично.
Амины имеют характерный рыбный запах, который можно почувствовать при концентрации амина 0,1 м. д.
Химические свойства.
Амины, являясь производными аммиака, имеют сходное с ним строение и проявляют подобные ему свойства. Атом азота содержит неподеленную электронную пару и выступает как основание Льюиса. Амины являются более сильными основаниями, чем вода, поэтому они также проявляют свойства оснований Брёнстеда — Лоури. Численно основные свойства аминов выражаются константой основности Kb либо pKb[12].
{\displaystyle {\mathsf {RNH_{2}+H_{2}O}}\rightleftharpoons {\mathsf {RNH_{3}^{+}+OH^{-{\displaystyle K_{b}={\frac {[{\mathsf {RNH_{3}^{+}}}]\cdot [{\mathsf {OH^{-}}}]}{[{\mathsf {RNH_{2}}}]}}}{\displaystyle \ \mathrm {p} K_{b}=-\log K_{a}}
Амины являются более сильными основаниями, чем аммиак, за счёт донорного влияния алкильных групп. Однако из всех аминов наиболее сильными основаниями являются вторичные амины. Третичные амины проигрывают им в основности, что связано с пространственными препятствиями для переноса к ним протона и последующей сольватации образовавшегося аммониевого катиона. В газовой фазе, где эффекты сольватации отсутствуют, основность аминов предсказуемо уменьшается в следующем ряду: третичные > вторичные > первичные > аммиак.[12].
Ароматические амины являются более слабыми основаниями, что связывают с делокализацией неподелённой пары атома азота по ароматическому ядру[12].
Амины являются очень слабыми кислотами: pKa для них составляет порядка 35-40. Соответственно, анионы, получаемые из аминов, являются очень сильными основаниями, что находит применение в органическом синтезе (см. LDA)[12].
1)Первичный амин
2)Вторичный амин
3)Третичный амин
скельце запотіє або лусне
Объяснение:
томущо закипівша вода дає гарячу пару об яку модна сильно обжегтись.і холодне скельце запотіє томущо йде конденсат