Для решения таких задач используется формула массовой доли выхода w=(m(пр)/m(теор.))*100% масса теоретическая-это масса продукта,рассчитанная по уравнению. Масса практическа-это масса,которая была получена в реальности. Например:При взаимодействии 56г оксида кальция с углекисл. газом был получен осадок массой 50гр.Найти массовую долю выхода По условию задачи был получен осадок массой 50гр.Это будет являться массой практической,т.к. это уже было получено в реальности.Чтобы найти массовую долю нам необходимо найти массу теоретическую.Для этого составляем уравнение и рассчитываем массу осадка. 56г хг CaO + CO2=CaCO3 n=1моль n=1моль M=56г/моль M=100 г/моль m=56г m=100г сост.пропорцию и получаем х=100г 100гр-масса теоретическая,т.к. это масса,рассчитанная по уравнению осталось подставить данные в формулу и получить массовую долю выхода w%=(50/100)*100%=50%
Атом состоит из частиц трех типов: электронов(e), нейтронов(n) и протонов(p). Протоны и электроны имеют противоположный заряд, поэтому атом нейтрален. Нейтроны заряда не имеют. Масса протона=1,67*10^27кг Масса электрона=9.11*10^31кг Массу нейтрона приблизительно равна массе протона(1,6726 у протона, 1,6749 у нейтрона) В состав атомного ядра входят протоны и нейтроны. Количество электронов=количеству протонов=порядковому номеру элемента в ПСХЭ Количество нейтронов вычисляется по формуле n=A-Z, где А - атомная масса, Z - порядковый номер элемента. Изотопы - это формы одного и того же элемента, отличающиеся между собой только атомной массой. Например всем известные: водород - дейтерий - тритий -
ответ: если честно я незнаю
Объяснение: сорри Ты тут зашел за ответами а тут я