Рівень І 1. Вкажіть ознаку оборотних реакцій:
А зміна кольору розчину;
Б поглинання теплоти;
В виділення газу;
Г виділення незначної кількості теплоти.
2. Закінчіть формулювання принципу Ле Шательє: якщо на рівноважну систему впливати ззовні, змінюючи будь-яку умову рівноваги, то рівновага зміщується в бік прискорення процесів, спрямованих на …
А посилення зовнішнього впливу;
Б послаблення зовнішнього впливу;
В виділення газоподібних речовин;
Г поглинання тепла.
3. Проаналізуйте твердження. Чи є з поміж них правильні?
І. Негативно заряджений електрод гальванічного елемента називається катод.
ІІ. Під час роботи гальванічного елемента маса анода збільшується.
А обидва правильні;
Б правильне тільки І;
В правильне тільки ІІ;
Г немає правильних.

Рівень ІІ
4. Установіть відповідність між рівняннями хімічних реакцій та їх типами.
1 Ca + 2HCl → CaCl2 + H2; А заміщення;
2 Na2O + H2O → 2NaOH; Б обміну;
3 CaCO3 → CaO + CO2; В сполучення;
4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl. Г розкладу;
Д галогенування.
5. Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень від неметалу до кислої солі.
А NH4H2PO4; Б P; В H3PO4; Г P2O5.

Рівень ІІІ
6. Випишіть формули металів, які можуть бути катодом у гальванічному елементі із залізним анодом: Zn, Cu, Cd, Al, Pb, Mg, Ni, Na.
7. Напишіть рівняння можливих реакцій гідролізу солей (за першою стадією) Cu(NO3)2, Na3PO4, KCl. Вкажіть водневі показники даних розчинів.

👇

Открыть все ответы

Ответ:

Танюха1410

26.10.2021

При прокаливании смеси идут следующие процессы:
(1) СаСО3 = СаО + СО2
(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде:
(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
ответ:
m(NH4)2CO3 = 16 г

4,6(43 оценок)

Ответ:

goodblood197

26.10.2021

Все вещества делятся на простые и сложные. Простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы.
В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. Связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. Это обуславливает их особые физические свойства: электропроводность, теплопроводность, пластичность. Атомы неметаллов связаны между собой с неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний) или молекулярную (белый фарфор, галогены, кристаллическая сера S8) кристаллическую решетки. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны.
Сложные вещества делятся на 4 класса: оксиды, основания, кислоты, соли.
Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.
Номенклатура оксидов. Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:

NaI2O – оксид натрия; СаIIО – оксид кальция;
SIVO2 – оксид серы (IV); SVIO3 – оксид серы (VI).

При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.

Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом:
I группа – в основном +1,
II группа – в основном +2,
III группа – в основном +3,
IV группа – в основном +2, +4 (четные числа),
V группа – в основном +3, +5 (нечетные числа),
VI группа – в основном +2, +4, +6 (четные числа),
VII группа – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).

Классификация оксидов. По химическим свойствам оксиды делятся на две группы:
1) безразличные – не образуют солей, например: NO, CO,
H2O;
2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на:
– основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);
– кислотные – это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3, Mn2O7);
– амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2).

1.1. Основные оксиды

Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaO отвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.

4,8(91 оценок)

Это интересно:

Стиль-и-уход-за-собой

23.02.2022

Как ухаживать за вьющимися от природы волосами...

Образование-и-коммуникации

19.12.2022

Методы высушивания цветов: вдохновляющие идеи и лучшие советы...

Кулинария-и-гостеприимство

03.02.2020

Как использовать вафельницу: подробный гид по приготовлению вафель...

Компьютеры-и-электроника