Задачи. 8. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится: а) в 250 г 8%-ного раствора К2СО3; б) в 400 г 12%-ного раствора H2S04; в) в 750 г 15%-ного раствора НСl; г) в 2,5 кг 20%-ного раствора КОН; д) в 120 г 6% - ного раствора NH3?
9. Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих: а) 60 г AgNO3 в 750 г воды; б) 15 г NaCl в
450 г воды; в) 75 г К2СО3 300 г воды.
10. Вычислите массовую долю безводных солей для
растворов следующих кристаллогидратов: а) 100 г FeSО4 · 7Н2Ов900гводы;б)14,3гNa2CO3 ·10Н2Ов120гводы;в)61г ВаС12 · 2Н2О в 239 г воды.
11. Сколько граммов KCI следует растворить в 100 г воды для получения 5%-ного раствора?
12. Сколько граммов Na2SO4 следует растворить в 400 г воды для получения 8%-ного раствора?
13. В каком количестве воды следует растворить 40 г КВг для получения 4% -ного раствора?
14. В каком количестве воды следует растворить 5,7 г борной кислоты для получения 3%-ного раствора?
15. Сколько граммов Na2SО4 · 10Н2О следует растворить в 250 г воды для получения раствора, содержащего 5% безводной соли?
16. Сколько воды требуется для растворения 100 г Na2CO3 · 10Н2О, с целью получения 10%-ного раствора?
17. Сколько граммов КСl следует добавить к 450 г 8%-ного
раствора той же соли для получения 12%-ного раствора?
18. Сколько килограммов воды следует добавить к 1 кг 40%-
ного раствора H2SО4 для получения 25%-ного раствора?
19. Смешаны 300 г 40%-ного раствора H2SO4 и 700 г 10%- ного раствора той же кислоты. Вычислите массовую долю H2SО4 в
полученном растворе.
20. Из 750 кг 48%-ного раствора H2SО4 выпарили 300 кг
воды. Определите массовую долю H2SО4 в полученном растворе.
2. Молярная доля (мольная доля) – отношение количеств
Для этилена составляем реакцию Вагнера: обесцвечивание холодного нейтрального раствора перманганата калия.
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O =[0-5C]=> 3 HO-CH2-CH2-OH + 2MnO2 (стрелка вниз) + 2KOH.
Реакция сопровождается образованием бурого осадка оксида марганца (IV).
Наиболее известные качественные реакции на фенол это:
1. Комплексообразование с хлоридом железа (III). При добавлении раствора хлорного железа к раствору фенола наблюдается очень интенсивное темно-фиолетовое окрашивание вследствие образования гексафеноксидоферратного (III) комплекса:
6C6H5OH + FeCl3 <= > H3[Fe(OC6H5) 6] + 3HCl
2. Вторая известная реакция это обесцвечивание бромной воды, при добавлении ее к водному раствору фенола, и выпадение осадка 2,4,6-трибромфенола. Фенол, как ароматическая система, содержащая донорный заместитель, очень легко бромируется.
C6H5OH + 3Br2 (aq) => C6H2Br3OH (стрелка вниз) + 3HBr.
Удачи вам!