Для решения данной задачи, нам необходимо знать основные законы электролиза и уметь применять их в решении подобных задач.
Законы электролиза:
1. Первый закон Фарадея: Масса одного из веществ, выделяющихся или растворяющихся на электродах при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит.
2. Второй закон Фарадея: Степень осаждения или растворения каждого вещества на электродах непосредственно пропорциональна массе соответствующего ионного радикала.
Для решения задачи нам понадобятся данные о количестве выделившегося газа и молярной массе хлора (Cl2).
1. Найдем количество вещества выделившегося газа при помощи формулы: n = V / Vm, где n - количество вещества (моль), V - объем выделившегося газа (л), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vm = 22,4 л/моль для всех идеальных газов).
n = 560 мл / 22,4 л/моль = 0,025 моль
2. Так как раствор хлорида меди (II) разлагается на атомы меди (Cu2+) и газообразный хлор (Cl2), мы знаем, что количество выделившегося газа пропорционально количеству выделившейся меди.
Таким образом, масса меди (Cu) на катоде равна массе хлора (Cl2) на аноде.
Для решения задачи нам также понадобятся данные о молярной массе меди (Cu), которая составляет примерно 63,55 г/моль.
3. Найдем массу меди, выделившейся на катоде, при помощи формулы: m = n * M, где m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).
m = 0,025 моль * 63,55 г/моль = 1,589 г
Таким образом, масса меди, выделившейся на катоде составляет около 1,589 г.
Законы электролиза:
1. Первый закон Фарадея: Масса одного из веществ, выделяющихся или растворяющихся на электродах при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит.
2. Второй закон Фарадея: Степень осаждения или растворения каждого вещества на электродах непосредственно пропорциональна массе соответствующего ионного радикала.
Для решения задачи нам понадобятся данные о количестве выделившегося газа и молярной массе хлора (Cl2).
1. Найдем количество вещества выделившегося газа при помощи формулы: n = V / Vm, где n - количество вещества (моль), V - объем выделившегося газа (л), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vm = 22,4 л/моль для всех идеальных газов).
n = 560 мл / 22,4 л/моль = 0,025 моль
2. Так как раствор хлорида меди (II) разлагается на атомы меди (Cu2+) и газообразный хлор (Cl2), мы знаем, что количество выделившегося газа пропорционально количеству выделившейся меди.
Таким образом, масса меди (Cu) на катоде равна массе хлора (Cl2) на аноде.
Для решения задачи нам также понадобятся данные о молярной массе меди (Cu), которая составляет примерно 63,55 г/моль.
3. Найдем массу меди, выделившейся на катоде, при помощи формулы: m = n * M, где m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).
m = 0,025 моль * 63,55 г/моль = 1,589 г
Таким образом, масса меди, выделившейся на катоде составляет около 1,589 г.