Під час гідролізу купрум(ІІ) нітрату в розчині буде : 1.кисле середовище, а гідроліз відбуватиметься за катіоном
2.кисле середовище, а гідроліз відбуватиметься за аніоном
3.лужне середовище, а гідроліз відбуватиметься за катіоном
4.лужне середовище, а гідроліз відбуватиметься за аніоном

👇

Открыть все ответы

Ответ:

kutirev123p

18.01.2022

Молярная масса всех соединений, по очереди делим на массы Н= 2, воздуха,что принято за 29 грамм.
Плотность газов по водороду:
NH3, CO2, CO, CH4, NO2, SO2, C2H2.17 грамм 44 грамм 28 грамм 16 грамм 46 грамм 64 грамма 26 грамма

2 2 2 2 2 2 2 =
8.5 22 14 8 23 32 13

По воздуху:
  NH3, CO2, CO, CH4, NO2, SO2, C2H2.17 грамм 44 грамм 28 грамм 16 грамм 46 грамм 64 грамма 26 грамма

29 29 29 29 29 29 29
=
0.586 1.517 1.647 0.55 1.586 2.20   0.89

Если надо объясню,

4,8(26 оценок)

Ответ:

Vikulya0303

18.01.2022

1. Кремний. SiO2; H2SiO3
2. Азот. N2O5; HNO3
3. Фосфор. P2O5; H3PO4
4. Галлий
5. Кремний
6. Электронная формула марганца - 3d⁵4s². У марганца также есть вакантная 4p орбиталь, которая может быть использована для размещения возбужденного s-электрона. Т.е. в возбужденном состоянии марганец имеет 7 неспаренных электронов.
Электронная формула хлора - 3s²3p⁵. У хлора есть вакантная d-орбиталь, на которой могут размещаться возбужденные электроны. Т.о. в возбужденном состоянии атом хлора, как и атом марганца, имеет 7 неспаренных электронов. Это сходство и обуславливает их нахождение в одной группе
7. Электронная формула кислорода - 2s²2p⁴. В наличии 2 неспаренных электрона при отсутствии вакантной орбитали, на которой могли бы размещаться неспаренные электроны в возбужденном состоянии. Таким образом, строение внешнего электронного уровня не позволяет иметь количество неспаренных электронов (и, соответственно, проявлять валентность) равное номеру группы
8. Электронная формула азота - 2s²2p³. Имеется 3 неспаренных электрона, отсутствует вакантная орбиталь. Т.о. азот не может образовать 5 неспаренных электронов и проявить валентность 5. Однако, с точки зрения современных взглядов на валентность, валентные связи образуются не только неспаренные электроны, но и неподеленные электронные пары (в случае азота - пара s-электронов). Т.е. максимальное общее количество валентных связей азота равно 4. (Тут возможен вопрос с подковыркой от преподавателя. Т.к. в п.2 мы рассчитывали оксид азота как пятивалентный, то преподаватель может спросить о том, как согласуются между собой выводы п.2 и п.8. На самом деле, валентность 5 в молекуле высшего оксида азота является формальной (расчетной). Структура высшего оксида:
O2N - O - NO2, т.е. каждый атом азота имеет только 3 валентные связи)
9. Электронная формула фтора 2s²2p⁵. Один неспаренный электрон, отсутствует вакантная орбиталь. Дальнейшее объяснение полностью аналогично п.7
10. Все элементы, проявляющие ярко выраженные металлические свойства, имеют строение внешнего уровня xs¹ или xs² (в том числе это справедливо и для d- и f-элементов). По мере заполнения внешней p-орбитали начинают усиливаться неметаллические свойства. Если элементы с одним или двумя p-элетронами относятся к т.н. переходным элементам проявлять как неметаллические, так и металлические свойства, то по мере дальнейшего заполнения р-орбитали элементы становятся более и более ярко выраженными неметаллами.
11. Есть сомнения в правильности формулировки вопроса - четный ряд большого период содержит 2 металла и 6 неметаллов. Если речь об этих двух металлах в начале ряда, то это вытекает напрямую из п.10. У этих элементов продолжается начатое в нечетном ряду заполнение d-орбитали предыдущего электронного уровня, а внешний уровень имеет только s-электроны, т.е. обуславливает металлические свойства.
16. Электронная формула гелия - 1s², что делает его более похожим на элементы главной подгруппы второй группы, чем на инертные газы восьмой группы.
З.Ы. от автора ответа. Тем не менее, отсутствие вакантных орбиталей и неспаренных электронов (завершенность электронного уровня) у гелия обуславливает его полное сродство с инертными газами (каким он, собственно, и является)

4,5(33 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

01.09.2020

Как нарисовать банан: подробная инструкция для начинающих...

Стиль-и-уход-за-собой

07.05.2020

Правильный выбор парика: все, что вам нужно знать...

Компьютеры-и-электроника

04.07.2022

Как удалить историю поиска в iPod Touch: шаги по настройке конфиденциальности...

Здоровье