1. Написать уравнения электролитической диссоциации в водном растворе следующих веществ: а) сульфатной кислоты б) цинка нитрата ; в) кальция
гидроксида.
2. Составить уравнение реакции между веществами; а) сульфатной кислотой
и плюмбума нитратом ; б) калия карбонатом и нитратной кислотой;
в) купрум (II) сульфатом и калий гидроксидом. Выразить их в ионной
форме.
3. Составьте термохимическое уравнение реакции горения водорода, если
при сгорании 0,1 моль его выделяется 28,59 кДж теплоты.
4. Вычислить массу осадка, который образуется в результате действия
достаточного количества аргентум нитрата на 200 г раствора кальция
хлорида с массовой долей 15%.
а) Сульфатная кислота: H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-
Обоснование: Сульфатная кислота диссоциирует на два иона водорода (H+) и один ион сульфата (SO4^2-).
б) Цинка нитрат: Zn(NO3)2 -> Zn^2+ + 2NO3^-
Обоснование: Цинк нитрат диссоциирует на один ион цинка (Zn^2+) и два иона нитрата (NO3^-).
в) Кальция гидроксид: Ca(OH)2 -> Ca^2+ + 2OH-
Обоснование: Кальций гидроксид диссоциирует на один ион кальция (Ca^2+) и два иона гидроксида (OH-).
2. Уравнения реакций между веществами:
а) Сульфатная кислота и плюмбум нитрат: H2SO4 + Pb(NO3)2 -> PbSO4 + 2HNO3
В ионной форме: 2H+ + SO4^2- + Pb^2+ + 2NO3^- -> PbSO4 + 2H+ + 2NO3^-
Обоснование: Сульфатная кислота реагирует с плюмбум нитратом, образуя осадок плюмбум сульфата и раствор нитратной кислоты.
б) Калий карбонат и нитратная кислота: K2CO3 + 2HNO3 -> CO2 + 2KNO3 + H2O
В ионной форме: 2K+ + CO3^2- + 2H+ + 2NO3^- -> CO2 + 2K+ + 2NO3^- + H2O
Обоснование: Калий карбонат реагирует с нитратной кислотой, образуя углекислый газ (CO2), раствор калиевого нитрата и воду.
в) Купрум (II) сульфат и калий гидроксид: CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4
В ионной форме: Cu^2+ + SO4^2- + 2K+ + 2OH- -> Cu(OH)2 + 2K+ + SO4^2-
Обоснование: Купрум (II) сульфат реагирует с калием гидроксидом, образуя осадок куприй гидроксида и раствор сульфата калия.
3. Термохимическое уравнение реакции горения водорода:
2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) + 57,18 kJ
Обоснование: По уравнению реакции можно увидеть, что при сгорании 2 молей водорода, образуется 2 моли воды и выделяется 57,18 кДж теплоты. Так как у нас дано, что при сгорании 0,1 моль водорода выделяется 28,59 кДж теплоты, то нужно разделить данный результат на 2 и умножить на 0,1, чтобы найти количество выделяющейся теплоты при сгорании 0,1 моль водорода.
Теплота при сгорании 0,1 моль водорода = (57,18 / 2) * 0,1 = 2,859 кДж
4. Вычисление массы осадка, образующегося в результате реакции аргентум нитрата и кальция хлорида:
2AgNO3(aq) + CaCl2(aq) -> 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
Обоснование: По уравнению реакции можно увидеть, что при реакции аргентум нитрата (AgNO3) и кальция хлорида (CaCl2), образуется осадок аргентум хлорида (AgCl). Мы хотим найти массу этого осадка.
Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль
Масса AgCl = (массовая доля CaCl2 в растворе) * (масса раствора CaCl2) * (1 моль AgCl / моль CaCl2) * (молярная масса AgCl)
Массовая доля CaCl2 = 15% = 0,15
Масса раствора CaCl2 = 200 г
Масса AgCl = 0,15 * 200 * 1 * 143,32 = 4299,6 г
Масса осадка аргентум хлорида, который образуется, составляет 4299,6 г.