Объяснение:
Для проведения практической работы вам понадобится
оборудование и реактивы :
Лабораторный штатив с пробирками
Пробка с газоотводной трубкой
Колба плоскодонная
Ложечки для сжигания веществ (с пробкой)
Горелка и спички, лучины
Кристаллизатор с водой
Стеклянная пластинка
Перманганат калия KMnO4
Пероксид водорода (20 % - ный) H2O2
Оксид марганца (IV) MnO2
Уголь (порошок)
Сера (порошок)
Фосфор красный
Железная проволока (или игла)
1. В лаборатории можно получить кислород из различных веществ:
а) разложение воды электрическим током:
2H₂O=2H₂+O₂
б) разложением перманганата калия:
2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂
в) разложением нитратов:
2NaNO₃=2NaNO₂+O₂
г) разложением перекиси водорода:
2H₂O₂=2H₂O+O₂
Хлорат калия и оксид ртути(ll) теперь запрещены в школьных кабинетах. Раньше получали кислород и из них.
д) разложением хлората калия(бертолетовой соли):
KCIO₃=KCI+O₂
е) разложением оксида ртути:
HgO=Hg+O₂
2. Изучение свойств кислорода:
Кислород – самый распространенный элемент на земле (47% по массе). В воздухе содержание кислорода составляет 21% по объему. Кислород – составная часть воды, минералов, органических веществ. В растительных и животных тканях содержится 50 -85 % кислорода в виде различных соединений. Без кислорода невозможна жизнь на Земле.
а) физические свойства:
-кислород газ, без цвета, вкуса и запаха;
-кислород тяжелее воздуха, поэтому его можно собирать в пробирку или стакан опущеным вниз дном;
-кислород плохо растворим в воде, поэтому его можно собирать методом вытеснения воды;
- при низких температурах кислород сжижается в жидкость голубого цвета.
Изучение химических свойств кислорода:
1.Чтобы определить, что собран в пробирке кислород, надо поднести к отверствию пробирки тлеющую лучину и она ярко вспыхнет.
2. Кислород с другими элементами образует оксиды:
Li₂O, CaO, AI₂O₃, CO₂, N₂O₅, SO₃, CI₂O₇.
3. Кислород сам не горит, а поддерживает горение других веществ. При это образуется много света, такой процесс называется горением.
4. В кислороде горят:
водород 2H₂+O₂=2H₂O
фосфор 4P+5O₂=2P₂O₅
углерод C+O₂=CO₂
сера S+O₂=SO₂
4. Кислород взаимодействует со всеми металлами:
4Li+O₂=2Li₂O
2Ca+O₂=2CaO
4AI+3O₂=2AI₂O₃
2Cu+O₂=2CuO
3Fe+2O₂=Fe₃O₄
Виправ помилку при розв'язуванні, в тебе густина вимірюється не в г/моль, а в г/мл. Оскільки густина - це відношення маси розчину до об'єму розчину.
По-перше тобі треба знайти масу розчину сульфатної кислоти, для цього ми відштовхуємося саме від густини
m розч.(H2SO4)=354*1,73=612,42 (г)
Далі ми знаходимо масу речовини, котра міститься в розчині, для цього згадуємо формулу масової частки:
mр-р(H2SO4)=612,42*(80/100)=489,936 (г)
Знаходимо кількість води, котра міститься в цьому розчині
m(H2O)=mрозч.-mр-р.=612,42-489,936=122,484 (г)
Записуємо рівняння реакції: SO3+H2O=H2SO4
Знаходимо кількість речовини, чого в нас в надлишку, а чого в недостачі.
n(SO3)= 120/80=1,5 (моль)
n(H2O)=122,484/18=6,8 (моль)
Отже в нас менша кількість сульфур(VI)оксиду, опираємось саме на нього, розраховуючи новоутворену сульфатну кислоту, із рівняння реакції. Також знаходимо кількість речовини води, котра в нас залишилася в надлишку та її масу.
m новоутворен. (H2SO4)=1,5*98=147 (г)
n надл.(H2O)=6,8-1,5=5,3 (моль)
m надл. (H2O)=5,3*18=95,4 (г)
Тепер знаходимо нову масу розчину сульфатної кислоти та суму із старої та новоутвореною сульфатною кислотою
m новий розч. (H2SO4)=95,4+147+489,936=732,336 (г)
m cум.(H2SO4)=147+489,936=636,936 (г)
w нової (H2SO4)= 636,936/732,336*100%=87%.
Оскільки 87% внаслідок того, що вона термодинамічно нестійка в даних умовах, бо її частина буде випадати в пар аж до тих пір, поки її вміст не буде складати до 80%, тоді робимо перерахунок на 80% сірчаної кислоти.
mр-р(H2SO4)при 80%= 636,936-(636,936*(100%-80%))=509,55 (г) (це вже йде перерахунок з округленням)
Далі записуємо рівняння реакції
2Ag+2H2SO4 80%⇒ Ag2SO4+SO2↑+2H2O
Далі обраховуємо кількість речовини сульфатної кислоти, при 80%
n (H2SO4)80%=509,55/98=5,2 (моль)
Стехіометричні коефіцієнти 1:1 в рівнянні, тобто рівні
m(Ag)=5,2 *108=561,6 (г)
Отже у відповіді маса срібла, котру можна розчинити складає 561,6 грам.