М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
31Maks31
31Maks31
22.01.2021 08:26 •  Химия

Задание №1.Определите степень окисления всех элементов в веществах: а) Na; K2O; Fe; Li3N; BaSO4; Zn; O3; OF2; O2; SO3; KH; KOH; BaH2; H2O; NH3.
б) CaCO3; AlCl3; H2CO3; CuSO4; NaOH; Na2SO4
Задание №2. При хлорировании водопроводной воды хлор реагирует с водой по следующей реакции:
Cl2(г) + H2O(ж)→ HOCl(водн) + HCl(водн)
а) Определите степени окисления хлора до и после реакции, составьте электронный баланс, для данного уравнения.
б) Составьте реакцию взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой.
с) Является ли данная реакция окислительно-восстановительной?
Задание №3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
а) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
в) KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
с) NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
Задание № 4
1. Рассчитайте массу водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г технического цинка, содержащего 30 % примесей с раствором соляной кислоты.
2. Какая масса углекислого газа получится при сжигании 128 г метана, содержащего 20 % примесей?
CH4+O2=CO2+H2O (реакцию нужно уравнять методом электронного баланса)
Задание № 5. Осуществить превращения:
1.N2O5→HNO3→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→FeS→FeSO4
2.Cu →CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu
3.P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)2

👇
Открыть все ответы
Ответ:
ANNAAFANASYEVA1
ANNAAFANASYEVA1
22.01.2021
Применение аммиака безводного сжиженного

 

безводный сжиженный аммиак (нитрит водорода) является бесцветной прозрачной жидкостью. он токсичен и обладает хорошей растворимостью в воде.

 

аммиак получают путем каталитического синтеза азота и водорода. он обладает токсичными свойствами, может вызвать ожоги, по гост 6221-90 имеет iv класс опасности.

 

нитрит водорода – трудногорючее вещество, но при смеси с воздухом является взрывоопасным, особенно в закрытых пространствах.

 

так же взрывоопасные смеси могут образовываться при взаимодействии нитрита водорода с кальцием, бромом, окисью серебра, хлором, йодом, ртутью и некоторыми другими элементами.

 

контакт аммиака с ртутью, хлором, йодом, бромом, кальцием, окисью серебра и некоторыми другими веществами может к образованию взрывчатых соединений.

 

нитриту водорода свойственны коррозионные функции:

 

контакт с цинком, медью (ускоряется при наличии воды); растворение резины; различные виды стали подвержены растрескиванию при наличии кислорода, если в их составе воды менее 0,2%.

 

области применения аммиака:

 

сельское хозяйство.

 

из него изготавливаются удобрения (мочевина, аммиачная селитра, сложные удобрения), азотную кислоту и другие азотосодержащие соединения.

 

при внесении этих удобрений в необходимом количестве урожайность сельскохозяйственных культур может значительно повышаться (от 8 до 60 %).

 

преимуществами его применения являются:

 

дешевизна; эффективность; возможность внесения удобрений осенью, под следующий урожай; механизация процессов доставки и внесения удобрений в почву.

 

холодильная отрасль.

 

аммиак используется в качестве холодильного агента. в настоящее время происходит модернизация холодильной отрасли, разрабатываются новые схемы, изыскиваются пути снижения аммиакоемкости уже имеющихся установок.

 

проектируются системы автоматического контроля и защиты всего холодильного оборудования, и находятся способы снижения вредных выбросов в случае разгерметизации холодильных устройств.

 

металлургия.

 

чаще всего используют при создании защитных сред (атмосфер).

 

производство.

 

азотная кислота, изготовленная из нитрита водорода, применяется для создания красителей, искусственных волокон, взрывчатых веществ и пластмасс.

 

медицина.

 

в медицине широко используется нашатырный спирт на 10% состоящий из аммиака.

 

нашатырь нюхать при обморочном и полуобморочном состоянии. с его снимаются головные боли, тошнота и другие признаки, характерные для состояния сильного алкогольного опьянения. протирание мест укуса насекомыми, ослабляет неприятные ощущения и зуд.

 

быт.

 

в бытовых условиях так же применяется нашатырный спирт для мытья окон, серебряной и никелированной посуды. вот, как то так =

4,5(65 оценок)
Ответ:
alijonsamara200
alijonsamara200
22.01.2021

Фосфор №15        Ar=31     Z= +15       p⁺( протонов)=15      n⁰(нейтронов)=16


Азот        №7        Ar=14     Z=  +7         p⁺( протонов)=7      n⁰(нейтронов)=7


Кальций № 20     Ar =40    Z= +20     p⁺( протонов)=20      n⁰(нейтронов)=20


Литий     №3         Ar=7       Z=+3        p⁺( протонов)= 3     n⁰(нейтронов)=4


Натрий   № 11       Ar= 23   Z= + 11      p⁺( протонов)=11      n⁰(нейтронов)=12


Железо № 26       Ar=56     Z=+26    p⁺( протонов)=26      n⁰(нейтронов)=30


Марганец №25    Ar=55     Z= +25   p⁺( протонов)=25      n⁰(нейтронов)=30


Медь    № 29       Ar=64     Z= +29       p⁺( протонов)=29      n⁰(нейтронов)=35


Калий № 19       Ar=39      Z= +19      p⁺( протонов)=19      n⁰(нейтронов)=20


Фтор № 9       Ar=19     Z= +9       p⁺( протонов)=9      n⁰(нейтронов)=10


Серебро№47    Ar=107     Z=+47        p⁺( протонов)=47      n⁰(нейтронов)=60



Подробнее - на -

4,7(43 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ