1. формуле cuo соответствует название 1) хлорид меди (ii) 2) оксид меди (ii) 3) гидроксид меди (ii) 4) пероксид меди (ii). 2. заряд ядра атома элемента, расположенного в 3-м периоде, iia группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 3. неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду 1) b → c → n 2) f → cl → br 3) s → p → si 4) na → k → rb 4. в уравнении реакции mg + 2hci = x + у2 веществами x и у соответственно являются: 1) mgci2 и h2 2) mgо и сi2 3) mgh2 и сi2 4) mgci2 и h2o 5. в реакцию с гидроксидом бария вступает: 1) кnо3 2) н2so4 3) fe(oh)2 4) mg. 6. путем соединения атомов одного и того же элемента образуется связь 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная 7. в каком предложении о кислороде говорится как о элементе: 1) кислород поддерживает дыхание 2) кислород входит в состав оксидов 3) кислород мало растворяется в воде 4) кислород можно получить из воздуха. 8. к явлениям относят 1) образование сосульки 2) горение свечи 3) пригорание пищи 4) скисание молока 9. распознать кислород, полученный опытным путём, можно с : 1) индикатора 2) резкого запаха 3) тлеющей лучинки 4) помутнения известковой воды 10. реакции соединения соответствует уравнение: 1) co2 + na2o = na2co3 2) 2al(oн)3 = al2o3 +3h2o 3) 2nh3 = n2 + 3h2 4) 2 naoн + н2 so4 = na2so4 + 2h2o 11. массовая доля углерода в углекислом газе равна: 1) 8,8% 2) 27,27% 3) 25,8% 4) 34,2% 12. массовая доля соли в растворе, полученном при растворении 25 г вещества в 475 г воды, равна 1) 3% 2) 5% 3) 7% 4) 10% 13. при ожоге кислотой кожу, после тщательного промывания водой, необходимо обработать 1) раствором соды 2) раствором уксуса 3) бензином 4) растительным маслом 14. при взаимодействии натрия с водой 2na + 2h2o = 2naoh + h2 образуется водород массой (н.у.) 5,6 г. какое количество вещества натрия вступило в реакцию? 15. установите соответствие между веществом и классом, к которому оно относится: вещества: класс: а. so2 1. соль б. naoh 2. кислотный оксид в. hci 3. основный оксид г. na2co3 4. основание 5. кислота. ответ: впишите соответствующие буквам цифры а б в г
Молекула CO, так же, как и изоэлектронная ей молекула азота, имеет тройную связь. Так как эти молекулы сходны по строению, то и свойства их также схожи — очень низкие температуры плавления и кипения, близкие значения стандартных энтропий и т. п.
В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C≡O:, причём третья связь образована по донорно-акцепторному механизму, где углерод является акцептором электронной пары, а кислород — донором.
Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ²Oσ²zπ4x, yσ²C. Тройная связь образована σ—связью, образованной за счёт σz электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня πx, y соответствуют двум σ—связям. Электроны на несвязывающих σC—орбитали и σO—орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая — у атома кислорода.
Благодаря наличию тройной связи молекула CO весьма прочна (энергия диссоциации 1069 кДж/моль, или 256 ккал/моль, что больше, чем у любых других двухатомных молекул) и имеет малое межъядерное расстояние (dC≡O=0,1128 нм или 1,13Å).
Молекула слабо поляризована, электрический момент её диполя μ = 0,04×10−29Кл·м (направление дипольного момента O−→C+). Ионизационный потенциал 14,0 в, силовая константа связи k = 18,6.