При сгорании 4,4 г углеводорода образовалось 6,72 л оксида углерода (iv) (н.у.) и 7,2 г воды. плотность данного соединения равна 1,97 г/л. выведите формулу этого вещества
1. По условию у нас углеводород, т.е. в данное соединение входит только углерод и водород, т.е. СхНу Его реакция горения: СхНу+(х+у/4)О₂=хСО₂ +у/2 Н₂О 2. По условию дана плотность углеводорода. ρ = m/V. Зная, что моль газа при н.у. имеет объем 22,4л, найдем массу одного моля (m=M), т.е. найдем молярную массу. M=ρ·V=1,97г/л·22,4л/моль=44,128г/моль≈44г/моль 3. Определим количества веществ (n) по формуле: n=m/M (а для СО₂ используем n=V/Vr, чтобы не пересчитывать V и Vr в массы, ) nСхНу = 4,4г/(44г/моль)= 0,1моля; Vr(СО₂) =22,4л , n(CO₂)=6,72л/22,4л/моль= 0.3моля; Mr(H₂O)=18г/моль, n(Н₂О) = 7,2г:18г/моль = 0,4 моля 4. Составим пропорцию: 1моль СхНу - х молей СО₂ 0,1моляСхНу - 0,3моля СО₂ х=1·0,3:0,1=3, т.е. в молекуле углеводорода 3 атома углерода 5. Составим пропорцию: 1 моль СхНу - у/2молей Н₂О 0,1мольСхНу - 0,4моля Н₂О у=2·1·0,4:0,1=8, т.е. в молекуле углеводороде 8 атомов водорода 6. Наш углеводород - пропан: С₃Н₈
1)CuO+H2=Cu+H2O,n(CUO)=16/80=0,2 mol = n(Cu) тогда масса меди выделившейся равна 0,2*64=12,8грамм) 2)w(K)=39*2/39*2+12+16*3=56,5%; 3)масса соли будет равна масса раствора умноженную на массовую долю соли в этом растворе то есть масса соли=200*10/100=20 грамм и тогда масса воды будет равна 200грамм раствора- масса соли=200-20=180 грамм воды;4)CH4+2O2=CO2+2H2O у нас есть 10 литров метана и это количесвто 10/22,4=0,446 моль а по условию при сгорании 1 моля метана выделяется 120 Кдж энергии и тогда пропорция состовляется: 0,446 моль ---выделяется X Кдж энергии а на 1 моль выделяется 120Кдж энергии ,отсюда X=53,52 Кдж энергии. 5)3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O n(HCl)=365/36,5=10 моль и столько же моль образовалось хлорида железа трехвалентного и тогда его масса составит 10*(56+35,5*3)=1625грамм;6)3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2 n(Mg)=2,4\24=0,1моль и это равно количеству образовавшегося водорода и ответ:0,1 моль. 7)2HNO3+2KOH=2KNO3+H2O n(KNO3)=200/1,98 моль и это количесвто по реакции равно количеству затраченной кислоты и ее масса тогда равна: 1,98*63=124,753 грамм. 8)H2+CL2=2HCL n(HCL)=2,24/22,4=0,1моль и колчество водорода в два раза меньше количества хлороводорода образовавшегося и равно 0,05 моль и объем его равен 0,05*22,4=1,12 дм3. 9)ее масса будет равна 100*0,035=3,5 грамма. 10)60/200=30% . 11)SO3+H2O=H2SO4 n(SO3)=20/22.4=0,9 моль и это равно количесту образовавшейся кислоты и масса кислоты равна 98*0,9=87.5грамм . 13)CaCO3=CaO+CO2 при разложении 4 моль карбоната кальция выделяется столько же моль и углекислого газа и поэтому объем углекислого газа выделевшегося будет равен : 22,4+4=89.6 дм3 . 12)w(AL)=27*1/27*1+1*3+16*3=36% . 14)Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+H2O
Его реакция горения: СхНу+(х+у/4)О₂=хСО₂ +у/2 Н₂О
2. По условию дана плотность углеводорода. ρ = m/V. Зная, что моль газа при н.у. имеет объем 22,4л, найдем массу одного моля (m=M), т.е. найдем молярную массу.
M=ρ·V=1,97г/л·22,4л/моль=44,128г/моль≈44г/моль
3. Определим количества веществ (n) по формуле: n=m/M (а для СО₂ используем n=V/Vr, чтобы не пересчитывать V и Vr в массы, )
nСхНу = 4,4г/(44г/моль)= 0,1моля;
Vr(СО₂) =22,4л , n(CO₂)=6,72л/22,4л/моль= 0.3моля;
Mr(H₂O)=18г/моль, n(Н₂О) = 7,2г:18г/моль = 0,4 моля
4. Составим пропорцию: 1моль СхНу - х молей СО₂
0,1моляСхНу - 0,3моля СО₂
х=1·0,3:0,1=3, т.е. в молекуле углеводорода 3 атома углерода
5. Составим пропорцию: 1 моль СхНу - у/2молей Н₂О
0,1мольСхНу - 0,4моля Н₂О
у=2·1·0,4:0,1=8, т.е. в молекуле углеводороде 8 атомов водорода
6. Наш углеводород - пропан: С₃Н₈